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Pressão de Gases

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Pressão de Gases

Mensagem por Gustavo de Moraes Perin em Ter Jan 27 2015, 21:11

Boa noite galera, estou com uma grande dúvida em um exercício aqui de pressão de gás, fico muito grato se puderem me ajudar.
segue:

Bolas de tênis são preenchidas com ar (MMmédia = 29g) a uma pressão de 2 atm e seladas em latas também com ar a 2 atm para evitar vazamento do ar. Indique a alternativa para reduzir o efeito de queda de pressão da bola, mantendo a sua performance após abertura da lata. 


a) Preencher a bola de tênis com gás SF6 (MM=146 g). 
b) Revestir a parte interna da bola com material flexível mas de maior porosidade. 
c) Encher as bolas para atingir pressão de 1 atm. 
d) Encher a bola com gás CH4 (MM=16 g). 
e) Utilizar gás N2+ (MM=28 g) para encher as bolas


Gabarito : alternativa (a)


Não entendi por que a alternativa (a) é a correta. Eu coloquei alternativa (c), porque acredito que o ar tende a sair do local de maior pressão para ir ao local de menor pressão, portanto se a bola estiver calibrada para 1 atm, mesma pressão atmosférica o ar contido nela ficará nela, assim sua performance será a mesma.

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Re: Pressão de Gases

Mensagem por didicobb em Sab Jan 31 2015, 04:20

Letra A porque devido a maior MM, o gás vai ter maior dificuldade de passar pelos poros.
Acredito que a letra c ta errada pois na equação de clapeyron, (pv=nrt), mostra que pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais.

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Re: Pressão de Gases

Mensagem por Gustavo de Moraes Perin em Sex Fev 06 2015, 07:58

Grato!

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Re: Pressão de Gases

Mensagem por nandofab em Sex Fev 06 2015, 09:11

Além disso, temos que considerar também as raquetadas que a bola irá receber. Essas raquetadas, ainda que muito rápidas, diminuem um pouquinho do volume, aumentando num tempo muito pequeno a pressão interna da bola. Assim, na letra c, a cada raquetada, pbola > 1 atm, logo o volume esvaziará um pouco.

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Re: Pressão de Gases

Mensagem por pedrovisck em Sex Fev 06 2015, 12:22

Pensando sobre a letra C, cheguei na seguinte conclusão:

Segundo a Lei de Graham para efusão de gases, a velocidade de efusão de um gás é inversamente proporcional a raiz quadrada de sua densidade.

As bolas saem de fábrica com 2 atm de pressão. Seguindo a instrução da letra C e abaixando a pressão interior da bola para 1 atm, teríamos a diminuição da densidade absoluta do gás, segundo a equação de Clapeyron: d = P*M/R*T. 

Diminuído a densidade, verificaríamos um aumento na velocidade de efusão do gás, e, consequentemente, diminuição do seu volume, implicando diretamente na diminuição da pressão interna. 

Faz sentido essa conclusão?

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