Pressão
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Pressão
A hidrogenação do eteno, C2H4, na presença de um catalisador de platina leva à formação de etano, C2H6, segundo a equação:
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)
Em um recipiente de volume desconhecido, uma mistura de gás hidrogênio (em excesso) e etano tem uma pressão de 52 torr. Depois de a mistura ter passado por um catalisador de platina, sua pressão diminui para 34 torr no mesmo volume e à mesma temperatura. Considerando que todo o etileno tenha sido consumido, responda:
a) Qual a fração molar de etileno na mistura gasosa antes da reação?
b) Qual a fração molar de gás hidrogênio na mistura gasosa após a reação?
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)
Em um recipiente de volume desconhecido, uma mistura de gás hidrogênio (em excesso) e etano tem uma pressão de 52 torr. Depois de a mistura ter passado por um catalisador de platina, sua pressão diminui para 34 torr no mesmo volume e à mesma temperatura. Considerando que todo o etileno tenha sido consumido, responda:
a) Qual a fração molar de etileno na mistura gasosa antes da reação?
b) Qual a fração molar de gás hidrogênio na mistura gasosa após a reação?
allana.52- Padawan
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Data de inscrição : 05/10/2013
Idade : 27
Localização : Paraná
Re: Pressão
Eai.
A fórmula usada para o cálculo da fração molar (ou fração em mols) é n1/Σn, onde n é o número de mols de um gás e Σn é o número total de mols da mistura.
Repare que p1/P e v1/V possuem o mesmo valor numérico que n1/Σn.
p1 = pressão parcial do gás
P = pressão total da mistura
v1 = volume parcial do gás
V = volume total da mistura
p1/P = v1/V = n1/Σn
Lembre-se que a pressão parcial é a pressão que um gás exerceria nas mesmas condições de volume e temperatura da mistura final.
C2H4 + H2 --> C2H6
"uma mistura de gás hidrogênio (em excesso) e etano tem uma pressão de 52 torr. Depois de a mistura ter passado por um catalisador de platina, sua pressão diminui para 34 torr no mesmo volume e à mesma temperatura. "
Ocorreu uma diminuição da pressão no recipiente.
Essa variação da pressão corresponde a quantidade de C2H4 que reagiu.
52 torr - 34 torr = 18 torr
p1/P = 18/52 = 0,346
Letra a = 0,346.
Repare que a proporção é 1 : 1 : 1
C2H4 + H2 --> C2H6
Essa proporção também vale para as pressões dos gases. Então, se C2H4 tem pressão 18 torr:
18 C2H4 + 18 H2 --> 18 C2H6
Porém, a pressão final do recipiente é de 34 torr, e a inicial é de 52 torr.
"uma mistura de gás hidrogênio (em excesso) e etano"
18 C2H4 + 34 H2 --> 18 C2H6 + 16 H2 (que não reagiu)
A pressão FINAL do recipiente, será 34 Torr e a pressão parcial do H2 nessa mistura final será de 16 torr.
16/34 = 0,47
Letra b = 0,47
Beleza? t+
A fórmula usada para o cálculo da fração molar (ou fração em mols) é n1/Σn, onde n é o número de mols de um gás e Σn é o número total de mols da mistura.
Repare que p1/P e v1/V possuem o mesmo valor numérico que n1/Σn.
p1 = pressão parcial do gás
P = pressão total da mistura
v1 = volume parcial do gás
V = volume total da mistura
p1/P = v1/V = n1/Σn
Lembre-se que a pressão parcial é a pressão que um gás exerceria nas mesmas condições de volume e temperatura da mistura final.
C2H4 + H2 --> C2H6
"uma mistura de gás hidrogênio (em excesso) e etano tem uma pressão de 52 torr. Depois de a mistura ter passado por um catalisador de platina, sua pressão diminui para 34 torr no mesmo volume e à mesma temperatura. "
Ocorreu uma diminuição da pressão no recipiente.
Essa variação da pressão corresponde a quantidade de C2H4 que reagiu.
52 torr - 34 torr = 18 torr
p1/P = 18/52 = 0,346
Letra a = 0,346.
Repare que a proporção é 1 : 1 : 1
C2H4 + H2 --> C2H6
Essa proporção também vale para as pressões dos gases. Então, se C2H4 tem pressão 18 torr:
18 C2H4 + 18 H2 --> 18 C2H6
Porém, a pressão final do recipiente é de 34 torr, e a inicial é de 52 torr.
"uma mistura de gás hidrogênio (em excesso) e etano"
18 C2H4 + 34 H2 --> 18 C2H6 + 16 H2 (que não reagiu)
A pressão FINAL do recipiente, será 34 Torr e a pressão parcial do H2 nessa mistura final será de 16 torr.
16/34 = 0,47
Letra b = 0,47
Beleza? t+
wagzep- Iniciante
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Localização : São Paulo - SP
Re: Pressão
Beleza. Super obrigada. : ))
allana.52- Padawan
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Data de inscrição : 05/10/2013
Idade : 27
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