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Pressão

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Pressão

Mensagem por allana.52 em Seg Jan 05 2015, 21:06

A hidrogenação do eteno, C2H4, na presença de um catalisador de platina leva à formação de etano, C2H6, segundo a equação:
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)
Em um recipiente de volume desconhecido, uma mistura de gás hidrogênio (em excesso) e etano tem uma pressão de 52 torr. Depois de a mistura ter passado por um catalisador de platina, sua pressão diminui para 34 torr no mesmo volume e à mesma temperatura. Considerando que todo o etileno tenha sido consumido, responda:
a) Qual a fração molar de etileno na mistura gasosa antes da reação?
b) Qual a fração molar de gás hidrogênio na mistura gasosa após a reação?

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Re: Pressão

Mensagem por wagzep em Ter Jan 06 2015, 11:12

Eai.

A fórmula usada para o cálculo da fração molar (ou fração em mols) é n1/Σn, onde n é o número de mols de um gás e Σn é o número total de mols da mistura.


Repare que p1/P e v1/V possuem o mesmo valor numérico que n1/Σn.


p1 = pressão parcial do gás
P = pressão total da mistura
v1 = volume parcial do gás
V = volume total da mistura

p1/P = v1/V = n1/Σn


Lembre-se que a pressão parcial é a pressão que um gás exerceria nas mesmas condições de volume e temperatura da mistura final.


C2H4 + H2 --> C2H6 

"uma mistura de gás hidrogênio (em excesso) e etano tem uma pressão de 52 torrDepois de a mistura ter passado por um catalisador de platina, sua pressão diminui para 34 torr no mesmo volume e à mesma temperatura. "

Ocorreu uma diminuição da pressão no recipiente. 
Essa variação da pressão corresponde a quantidade de C2H4 que reagiu.
52 torr - 34 torr = 18 torr

p1/P = 18/52 = 0,346

Letra a = 0,346.



Repare que a proporção é 1 : 1 : 1

C2H4 + H2 --> C2H6

Essa proporção também vale para as pressões dos gases. Então, se C2H4 tem pressão 18 torr:

18 C2H4 + 18 H2 --> 18 C2H6

Porém, a pressão final do recipiente é de 34 torr, e a inicial é de 52 torr.

"uma mistura de gás hidrogênio (em excesso) e etano"


18 C2H4 + 34 H2 --> 18 C2H6 + 16 H2 (que não reagiu)


A pressão FINAL do recipiente, será 34 Torr e a pressão parcial do H2 nessa mistura final será de 16 torr.


16/34 = 0,47


Letra b = 0,47


Beleza? t+

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Re: Pressão

Mensagem por allana.52 em Ter Jan 06 2015, 22:34

Beleza. Super obrigada. : ))

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