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Eletrólise

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Eletrólise

Mensagem por Ashitaka em Qui Dez 11 2014, 15:42

(FMIt-MG) Submetem-se à eletrólise duas soluções: uma de NaCl e outra de HBr. A carga utilizada é de 1 faraday. Quais são
os volumes liberados de Cl 2 e Br 2 , nas CNTP?
a) 12,1 L e 12,1 L c) 11,2 L e 11,2 L e) 15,2 L e 13,2 L
b) 15,4 L e 15,4 L d) 16,5 L e 16,5 L

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Re: Eletrólise

Mensagem por BieelsZaitsev em Qui Dez 11 2014, 23:37

1F = 96500 c
Carga do e- = 1,6.10-19 c


    96500 c – x
1,6.10-19 c - 1 e-


X = 6.1023 = 1mol


Na eletrolise percorreram 1 mol de elétrons, ou seja, entrou 1 mol de elétrons para neutralizar os cátions, e saíram 1 mol de elétrons dos ânions.

(x 0,5 mol) 2Cl- -> Cl2 + 2e-  (x 0,5 mol)
1 mol Cl- -> 0,5 mol Cl2 + 1 mol e-  

Forma-se 0,5 mol de Cl2

2Br- -> Br 2 + 2e-  
(mesma coisa com o Bromo)

Portanto temos: 0,5 mol de gás Bromo e gás Cloro.

Na CNTP um 1 mol de um gás ocupa 22,4L
Como temos 0,5 mol, portanto o gás ocupa 11,2

Tem certeza que é a letra a ??
scratch

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Re: Eletrólise

Mensagem por Ashitaka em Qui Dez 11 2014, 23:52

Pois é, também achei letra c. Por isso mesmo postei, pra ver se alguém chegava no gabarito ali. Obrigado Smile

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