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Transformação do Coringa

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Transformação do Coringa

Mensagem por hermes77 em Qua Dez 10 2014, 19:05

A origem da personagem Coringa, inimigo do Batman, tem uma relação com a química. Ao cair em um tanque de ácido sulfúrico, um ladrão, conhecido como Capuz Vermelho, teve sua estrutura física modificada, ficando mais forte e desfigurado. Para destruir algumas evidências da origem de sua transformação, o vilão buscou neutralizar as 200 toneladas de ácido sulfúrico (98% de pureza) restantes no tanque. Qual a massa, em toneladas, de hidróxido de sódio (100% puro) que Coringa precisou usar? Dado: massas atômicas (u): H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32 
a) 40 b) 80 c) 160 d) 200 e) 400 
R= 160

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Re: Transformação do Coringa

Mensagem por vinicius89 em Qua Dez 10 2014, 19:52

Reaçao de neutralizaçao:

H2SO4 + 2NaOH  ==> Na2SO4 + 2H2O

n. de mols[H2SO4]= m(g)/M (g/mol) 
200*10^4 =(98% de 200t) 196*10^6/98

Para cada mol do acido teremos 2 mols da base:

200*10^4 * 2= 400*10^4 mols de NaOH
400*10^4 mols * 40 g/mol = 160 t de NaOH

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Re: Transformação do Coringa

Mensagem por Thiago Bessa em Qua Dez 10 2014, 19:58

Oi Hermes.

H2SO4 + 2NaSO4 --> Na2SO4 + 2H2O

Vamos achar a quantidade de mols de H2SO4 primeiro:
n=m1/MM
Sendo 98% puro, o que de fato reage é apenas 196t de H2SO4.
n=196 t/98*10^-6 t 
n=2 * 10^6

Sendo a proporção:
1mol H2SO4        --> 2mol NaOH
2 * 10^6 mols    -->   4 * 10^6 mols

Agora que sabemos a quantidade de mols de NaOH, achamos a massa:
4 * 10^6 = m1/40g
m1= 160 * 10^6 g
m1= 160t.

Caso tenha alguma dúvida na resolução pode perguntar.

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