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Kw, Kps e Ph

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Kw, Kps e Ph

Mensagem por paulovlg em Seg Dez 08 2014, 17:19

Alguem pode me ajudar???

Gab A

Hidróxido sólido ---> Cátion Monovalente + OH-
Em água deionizada, adiciona-se um hidróxido pouco solúvel
contendo um cátion monovalente, sendo estabelecido
o equilíbrio cuja constante de solubilidade é Kps.
Sabendo-se que o produto iônico da água na mesma temperatura
é Kw, a concentração de H+, é dada por:



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Re: Kw, Kps e Ph

Mensagem por JOAO [ITA] em Seg Dez 15 2014, 11:33

A soma das cargas positivas tem que ser igual à soma das cargas negativas.

Portanto: [H+] + [X+] = [OH-]  => [H+].[OH-] + [OH-].[X+] =
= [OH-]² =>[H+]² = ([H+]².[OH-]²)/([H+].[OH-] + [OH-].[X+])
=> [H+]² = Kw²/(Kw + Kps) => [H+] = Kw/[(Kw + Kps)^(1/2)].

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Re: Kw, Kps e Ph

Mensagem por Ashitaka em Seg Dez 15 2014, 11:51

João, poderia explicar melhor como montou a expressão em destaque?

"A soma das cargas positivas tem que ser igual à soma das cargas negativas.
Portanto: [H+] + [X+] = [OH-]"

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Re: Kw, Kps e Ph

Mensagem por JOAO [ITA] em Seg Dez 15 2014, 11:56

Esse X+ é o cátion monovalente em questão.

As cargas positivas são advindas de X+ e H+ e as cargas negativas de OH-.

No equilíbrio tem-se a neutralidade de cargas, daí vem a equação.

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Re: Kw, Kps e Ph

Mensagem por Ashitaka em Seg Dez 15 2014, 11:59

O OH- vem e o cation vem do hidróxido, e o H+, da água? A água destilada sofre dissociação, então?

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Re: Kw, Kps e Ph

Mensagem por JOAO [ITA] em Seg Dez 15 2014, 12:06

No enunciado há referência à água deionizada.

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Re: Kw, Kps e Ph

Mensagem por Ashitaka em Seg Dez 15 2014, 14:08

Sim, água deionizada é sem íons, não? Então o OH- vem do hidróxido, mas não entendi de onde vem o H+, já que não vem da água nem do hidróxido...

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Re: Kw, Kps e Ph

Mensagem por JOAO [ITA] em Seg Dez 15 2014, 14:20

O H+ vem da hidrólise do X+ e da autoionização da água.

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Re: Kw, Kps e Ph

Mensagem por Ashitaka em Seg Dez 15 2014, 14:37

Thanks Smile

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