UFRJ - equilíbrio homogêneo
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UFRJ - equilíbrio homogêneo
por Ashitaka Qua 03 Dez 2014, 20:02
O gráfico concentração versus tempo a seguir apresenta alterações na concentração das substâncias NO2 e N2O4 a pressão constante.
O diagrama auxiliar de temperatura versus tempo permite analisar a dinâmica da reação apresentada; observe que a reação se dá a uma temperatura de 80 °C no intervalo de tempo de t0 a t4 e de 120 °C entre t5 e t6.
Calcule a constante de equilíbrio Kc da reação a 80 °C.
R: 2,22 (mol/L)-1
O diagrama auxiliar de temperatura versus tempo permite analisar a dinâmica da reação apresentada; observe que a reação se dá a uma temperatura de 80 °C no intervalo de tempo de t0 a t4 e de 120 °C entre t5 e t6.
Calcule a constante de equilíbrio Kc da reação a 80 °C.
R: 2,22 (mol/L)-1
Ashitaka- Monitor
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Re: UFRJ - equilíbrio homogêneo
por Luan F. Oliveira Seg 08 Dez 2014, 23:47
Kc=[N2O4]/ [NO2]²=[0,2]/[0,3]²=0,2/0,09=2,2
Obs: Note que no gráfico há um acréscimo de reagente em t2, apenas para tentar confundir.
Obs: Note que no gráfico há um acréscimo de reagente em t2, apenas para tentar confundir.
Luan F. Oliveira- Recebeu o sabre de luz
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Re: UFRJ - equilíbrio homogêneo
por Ashitaka Seg 08 Dez 2014, 23:48
Valeu, Luan. Essa questão ficou aqui tanto tempo parada que até esqueci dela. Já foi resolvida, é isso mesmo que você fez. 
Ashitaka- Monitor
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