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Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico

Mensagem por Spawn* em Seg Dez 01 2014, 12:47

O sulfato de cálcio é um sal pouco solúvel em água cujo equilíbrio é representado pela equação abaixo. A solubilização desse sal é um processo endotérmico.

CaSO4 <-----> Ca2+ + SO42−    ΔH > 0

Sobre esse equilíbrio e o distúrbio causado por mudanças nas condições experimentais, tem-se que a(o)

(A) adição de NaCl ao sistema aquoso, considerando a força iônica praticamente constante, provoca a precipitação de mais CaSO4.
(B) adição de H2SO4 ao sistema aquoso provoca a precipitação de mais CaSO4.
(C) adição de água pura, num volume insuficiente para dissolver todo o CaSO4, altera a concentração de Ca2+ quando a
condição de equilíbrio for restabelecida.
(D) variação de pressão acima da solução afeta a solubilização do CaSO4.
(E) aumento da temperatura causa a precipitação de mais CaSO4.

Então pessoal... olhem bem a letra C... eu não a entendi muito bem. Se eu tivesse um volume inicial de 1 Litro e dobrasse-o para 2 Litros, como é que não alterou a concentração?

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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por Ashitaka em Sab Dez 06 2014, 10:10

Essa C está estranha mesmo... Se adicionasse mais água, o sulfato de cálcio se dissociaria pouca coisa mais, mas não sei se é possível dizer que o número de mols de íons vai crescer na mesma proporção que o volume de solvente. Na verdade, é bem improvável que ambos crescessem na mesma proporção, até porque o sulfato de cálcio é pouco solúvel; o volume de água cresceria mais rapidamente do que o sal se dissociaria, então haveria alteração na concentração de Ca2+ sim, em relação à concentração inicial, e a alternativa estaria correta.
A não ser que ela esteja errada por um motivo mais sutil: a concentração de Ca2+ quando se está no equilíbrio não é alterada. Leia assim:
"adição de água pura altera a concentração de Ca2+ quando a condição de equilíbrio for restabelecida", então esta é falsa pois a concentração de Ca2+ permanece constante (isto é, não é alterada) quando a condição de equilíbrio se restabelece.
Acredito que seja isso.

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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por hassannsafadi em Sex Jan 09 2015, 11:27

Bom dia meus caros, o sulfato de calcio e um sal pouco  soluvel em agua. Portanto a adicao de mais agua provocaria uma diferenca bem pequena na concentracao de ca2+ que e compensada pelo eq.quimico , o que portanto nao alteria sua concentracao.

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