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ITA - Química-cinética

Mensagem por Ashitaka em Dom Nov 30 2014, 20:01

Relembrando a primeira mensagem :

Considere a reação representada pela equação quí-
mica 3 A (g) + 2 B (g) ----> 4 E (g). Essa reação ocorre
em várias etapas, sendo que a etapa mais lenta corresponde
à reação representada pela seguinte equação química:
A (g) + C (g) ----> D (g). A velocidade inicial desta úl-
tima reação pode ser expressa por 

Qual é a velocidade inicial da reação (mol/s) em relação
à espécie E?
a) 3,8 b) 5,0 c) 6,7 d) 20 e) 60

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Re: ITA - Química-cinética

Mensagem por Ashitaka em Seg Dez 01 2014, 18:12

Muito agradeço, Thálisson e Thiago! Agora só um pequeno "desabafo":

Localizei onde diz isso e vi a comparação com o pedágio. Faz sentido, pensando em termos de pedágio, mas nem tanto se pensar em química. Por exemplo, eu poderia passar da fase mais lenta e então, quem sabe, deparar com uma fase muito rápida. Se eu tivesse várias fases, poderia ter uma velocidade em cada uma e não vejo como a mais lenta é tão determinante para a global a ponto de dizer que a velocidade de E na global está tão intimamente ligada à mais lenta.

Aprendi a resolver o exercício, mas não entendi a lógica por trás dele. E posso dizer que desde minhas primeiras frustrações com os porquês não respondidos em química, já não mais corro atrás deles tanto assim e aceito mais facilmente um "é assim porque é" nesta matéria. A minha pergunta é: usamos a mais lenta e é assim porque é ou tem uma explicação melhor?

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Re: ITA - Química-cinética

Mensagem por Ashitaka em Qui Dez 04 2014, 08:50

Alguém?

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