ITA - Equilíbrio Químico - dúvida nas alternativas
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ITA - Equilíbrio Químico - dúvida nas alternativas
“n” mols de amônia são colocados e selados dentro de uma ampola de um litro mantida a 500 K. Nessa ampola, ocorre a reação química representada pela seguinte equação:
$$2NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)}+3H_{2(g)} $$
Em relação a esta reação, é correto afirmar que:
a) ao atingir o equilíbrio, ter-se-ão formados n/2 mols de \(N_{2(g)}\).
b) ao atingir o equilíbrio, ter-se-ão formados n.3/2 mols de \(H_{2(g)}\).
c) se a reação de decomposição for total, consumir-se-ão 2 mols de \(NH_{3(g)}\).
d) se a reação de decomposição for total, a pressão final na ampola será igual a \(4500R\).
e) se a reação de decomposição for total, a variação de pressão na ampola será igual a \(n500R\).
Poderiam me explicar o porquê da A, B e C não serem corretas?
$$2NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)}+3H_{2(g)} $$
Em relação a esta reação, é correto afirmar que:
a) ao atingir o equilíbrio, ter-se-ão formados n/2 mols de \(N_{2(g)}\).
b) ao atingir o equilíbrio, ter-se-ão formados n.3/2 mols de \(H_{2(g)}\).
c) se a reação de decomposição for total, consumir-se-ão 2 mols de \(NH_{3(g)}\).
d) se a reação de decomposição for total, a pressão final na ampola será igual a \(4500R\).
e) se a reação de decomposição for total, a variação de pressão na ampola será igual a \(n500R\).
Poderiam me explicar o porquê da A, B e C não serem corretas?
Zeroberto- Jedi
- Mensagens : 374
Data de inscrição : 14/12/2022
Idade : 19
Localização : Jaguariaíva - PR
Re: ITA - Equilíbrio Químico - dúvida nas alternativas
Olá.
Não é dada a constante de equilíbrio, logo A e B não estão necessariamente corretas.
Com relação a C, se a reação for de decomposição total, serão consumidos N mols de amônia.
Não é dada a constante de equilíbrio, logo A e B não estão necessariamente corretas.
Com relação a C, se a reação for de decomposição total, serão consumidos N mols de amônia.
JaquesFranco- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 178
Data de inscrição : 19/02/2021
Idade : 19
Zeroberto gosta desta mensagem
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