Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Números de mols/Molaridade -

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Números de mols/Molaridade -

Mensagem por vinicius89 em Sex Nov 28 2014, 01:22

Vamos supor que eu tenha uma soluçao de 20ml  Ba(OH)2 de 0,05 M(molaridade) adicionada a outra soluçao 10 ml de HCl 0,05 M .

O meio será básico já que: reação 2 HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + H2O
0,02 L x 0,05 M = 0,001 mol de Ba(OH)2
0,01 L x 0,05 M = 0,0005 mol de HCl

Mas o exercício tambem diz que teremos um excesso de 0,00075 mol de OH- ?
Não entendi o porque,pois pra mim 0,0005 mol de HCl equivale dizer que se neutralizou apenas metade => Ba(OH)2 = 0,00025 mol
Então ficaria 0,00075 de Ba(OH)2 em excesso e como pra cada composto há duas hidroxilas, teriamos 0,0015 de OH- em excesso?

vinicius89
Recebeu o sabre de luz
Recebeu o sabre de luz

Mensagens : 119
Data de inscrição : 03/07/2014
Idade : 27
Localização : São Paulo,SP - Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Números de mols/Molaridade -

Mensagem por Ashitaka em Sex Nov 28 2014, 16:38

vinicius89 escreveu:Vamos supor que eu tenha uma soluçao de 20ml  Ba(OH)2 de 0,05 M(molaridade) adicionada a outra soluçao 10 ml de HCl 0,05 M .

O meio será básico já que: reação 2 HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + H2O 
0,02 L x 0,05 M = 0,001 mol de Ba(OH)2 
0,01 L x 0,05 M = 0,0005 mol de HCl

Mas o exercício tambem diz que teremos um excesso de 0,00075 mol de OH- ? 
Não entendi o porque,pois pra mim 0,0005 mol de HCl equivale dizer que se neutralizou apenas metade => Ba(OH)2 = 0,00025 mol
Então ficaria 0,00075 de Ba(OH)2 em excesso e como pra cada composto há duas hidroxilas, teriamos 0,0015 de OH- em excesso?

0.05*0.02 = 10-3 mol da base
0.05*0.01 = 0.5*10-3 mol do ácido

Ba(OH)2 + 2HCl ----> BaCl2 + 2H2O
Proporção 1 : 2 ---> 1 : 2

Mas, temos que a quantidade de base disponível é o dobro da de ácido, e não o contrário como deveria ser para que não sobrasse nada. Dessa forma, já sabemos que o meio será básico.

0.5*10-3 mol do ácido reagirá metade disso da base, que dá 0.25*10-3
Reage todo o ácido: sobra 0 de ácido;
Reage 1/2 da base, sobra 10-3 - 0.25*10-3 = 0.75*10-3 mol da base.

Ba(OH)2 ----> Ba+ + 2OH- 
Proporção 1 ----> 1 : 2
Então o que tiver de base vai deixar o dobro de OH- ---> sobra 1.5*10-3 mol de OH-.

Ashitaka
Matador
Matador

Mensagens : 3511
Data de inscrição : 12/03/2013
Idade : 19
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Números de mols/Molaridade -

Mensagem por vinicius89 em Sex Nov 28 2014, 17:05

A resposta e 1.5*10^-3 msm.E q como no gabarito estava 0.75^10-3 mol de OH-‚ fiquei inseguro‚msm q o mais obvio fosse 1.5*10^-3.Se a resposta n bate exatamente c/ minha soluçao‚SEMPRE axo q o erro eh de minha parte.Valeu Ashitaka.Abrçs.

vinicius89
Recebeu o sabre de luz
Recebeu o sabre de luz

Mensagens : 119
Data de inscrição : 03/07/2014
Idade : 27
Localização : São Paulo,SP - Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum