Reactivo limitante e massa

Se me puderem dizer se resolvi bem, agradeço. Saudações.

Se faz reagir 19,6 g de Al2 con 27,5 de C. Calcular:

a) Reactivo limitante
b) A quantidade en gramas de Al formado

Resolução:

Resposta a)

2moles Al2O3 + 3moles C  --------------> 4molesAl + 3molesCO2

PM Al2O3= 2 . 26,98g/mol + 3 . 16 g/mol = 101,96 g/mol

PM C = 1 . 12 g/mol = 12 g/mol

nº moles de Al2O3 = m/PM = 19,6 g / 101,96g/mol = 0,19 mol
nº moles de C = m/PM= 27,5g / 12 g/mol = 2,29 mol

Al2O3: 0,19 mol / 2 = 0,095 mol                         C: 2,29mol/ 3 = =0,76 mol
      (REACTIVO LIMITANTE)


Resposta b)



Passo 1

2 mol de Al2O3 -------------------> 4 mol Al

0,095 mol Al2O3 -------------------> X

x = 0,095 mol Al2O3 * 4 mol Al
             2mol Al2O3

x = 0,19 mol Al

Passo 2
PM Al = 2 . 26,98 g/mol = 53,96 g/mol

m= nº mol * Pm
m= 0,19 mol Al * 53,96 g/mol
m= 10,25 g

Mocs, reagentes limitantes gosto de fazer assim:

eu tiro a razão da massa entre a massa dos reagentes usadas na equação mínima.

nesse caso:

m(Al2SO3)/m(C) = k (uma constante) 

 2 x 101, 96/ 3 x 12 ~ 5,64 arredondando

e faço a mesma razão para o caso apresentado:

m(Al2SO3)/m(C) = c

nesse caso como há algum reagente em excesso, essa razão dará outro valor diferente de k, esse valor chamo de c, se c>k Al2SO3 está em excesso, se c
vamos verificar:

19,6/27,5 ~0,71 arredondando 

como 0,71 é < 5,64

logo, AL2SO3 será o limitante

Eu prefiro assim para não precisar converter para mols, e dá pra calcular a quantidade que está em excesso continuando o mesmo raciocínio sem precisar fazer conversões para mols.

A letra b) também dá para usar o mesmo raciocínio desde que você tenha a massa formada de Al na equação mínima.

nesse caso seria fácil saber porque você a massa molar do O é bem famosa, e pegando a molécula AL2SO3 você descobriria.

agora, se realmente você não soubesse essa massa eu faria igual você fez.

É engraçado porque matematicamente os 2 modos de se resolver são iguais, porém os raciocínios são diferentes.

Só pra acrescentar sobre a constante k:

se eu pegasse o número de mols de cada reagente e fizesse sua razão também encontraria um constante, certo?

nº mol Al2SO3/nº mol C = k1

3/2 = k1

se pegasse 6 mols de AlSO3 teria que pegar 4 de C para manter esta constante, certo?

6/4 = 3/2 = k1

Temos que a massa que qualquer exercício te dá é:

nº de mols x massa molar = massa dada pelo exercício

como a massa molar é uma constante, se dividi-lá por outra dará outra constante, foi o que fiz na minha primeira divisão:


 2 x 101, 96(constante)/ 3 x 12(constante)

posso falar que isso é igual a:

2/3   x 96(constante)/12(constante).

2/3 dará uma constante que chamei de k1

96(constante)/12(constante) dará uma constante, posso chamar de k2

k = k1 x k2 (uma multiplicação de constantes só pode ser outra constante)

Fica aí meio que provado porque eu afirmei que aquela primeira razão que fiz dava uma constante.

Acho que ficou bem confuso, mas está aí. Já é tarde né.

L.C.M., Taylon escreveu:Mocs, reagentes limitantes gosto de fazer assim:

eu tiro a razão da massa entre a massa dos reagentes usadas na equação mínima.

nesse caso:

m(Al2SO3)/m(C) = k (uma constante) 

 2 x 101, 96/ 3 x 12 ~ 5,64 arredondando

e faço a mesma razão para o caso apresentado:

m(Al2SO3)/m(C) = c

nesse caso como há algum reagente em excesso, essa razão dará outro valor diferente de k, esse valor chamo de c, se c>k Al2SO3 está em excesso, se c
vamos verificar:

19,6/27,5 ~0,71 arredondando 

como 0,71 é < 5,64

logo, AL2SO3 será o limitante

Eu prefiro assim para não precisar converter para mols, e dá pra calcular a quantidade que está em excesso continuando o mesmo raciocínio sem precisar fazer conversões para mols.

A letra b) também dá para usar o mesmo raciocínio desde que você tenha a massa formada de Al na equação mínima.

nesse caso seria fácil saber porque você a massa molar do O é bem famosa, e pegando a molécula AL2SO3 você descobriria.

agora, se realmente você não soubesse essa massa eu faria igual você fez.

É engraçado porque matematicamente os 2 modos de se resolver são iguais, porém os raciocínios são diferentes.

Só pra acrescentar sobre a constante k:

se eu pegasse o número de mols de cada reagente e fizesse sua razão também encontraria um constante, certo?

nº mol Al2SO3/nº mol C = k1

3/2 = k1

se pegasse 6 mols de AlSO3 teria que pegar 4 de C para manter esta constante, certo?

6/4 = 3/2 = k1

Temos que a massa que qualquer exercício te dá é:

nº de mols x massa molar = massa dada pelo exercício

como a massa molar é uma constante, se dividi-lá por outra dará outra constante, foi o que fiz na minha primeira divisão:


 2 x 101, 96(constante)/ 3 x 12(constante)

posso falar que isso é igual a:

2/3   x 96(constante)/12(constante).

2/3 dará uma constante que chamei de k1

96(constante)/12(constante) dará uma constante, posso chamar de k2

k = k1 x k2 (uma multiplicação de constantes só pode ser outra constante)

Fica aí meio que provado porque eu afirmei que aquela primeira razão que fiz dava uma constante.

Acho que ficou bem confuso, mas está aí. Já é tarde né.

Obrigado, vou ver essa forma com mais calma para ver se entendo. Fiquei um pouco confuso em relação a de onde saem as constantes.Mas muito obrigado.