Constante de ionização compostos orgânicos

Os ácidos orgânicos são, na grande maioria, fracos.
Entretanto, existem exceções, como a do ácido tricloro-acético
que é um ácido forte, utilizado em solução aquosa a 50%(v/v)
por dentistas para cauterizar ferimentos na gengiva. Como é
um ácido forte, destrói o tecido lesado e estimula o
crescimento de uma nova porção sadia da gengiva. É também
empregado por dermatologistas para extrair pequenos focos
potenciais de câncer de pele e de manchas escuras
decorrentes de idade avançada.
Considerando-se essas informações sobre as aplicações do
ácido tricloro-acético, é correto afirmar:
A) O ácido acético é dez vezes mais fraco que o ácido tricloroacético.
B) A destruição do tecido lesado da gengiva é atribuída à
ação de íons Cl−(aq) presentes na solução de ácido
tricloro-acético.
C) A solução aquosa a 50% de ácido tricloro-acético possui
concentração hidrogeniônica e pH menores que da
solução a 80% desse ácido, nas mesmas condições.
D) A constante de hidrólise do ânion tricloro-acetato,
CCl3COO−(aq) é maior do que a do ânion acetato,
CH3COO−(aq), quando comparadas nas mesmas
condições.
E) A substituição de três átomos de hidrogênio do carbono
alfa da cadeia carbônica do ácido acético por átomos de
cloro torna o hidrogênio da carboxila do ácido tricloroacético
mais facilmente ionizável.


Qual o erro na letra C? Se o tricloro possui maior constante de ionização mais mols desse composto irão estar em solução, dessa forma a constante de hidrólise também seria maior.
Gabarito: E

Creio que a solução de 80% terá uma maior concentração de íons H+ pois ela é menos diluída do que a a solução de 50%. Logo, o pH da solução de 80% é menor que o pH da solução de 50%, pois a primeira é mais ácida.