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(FITS) pressão parcial

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(FITS) pressão parcial

Mensagem por Katyussy Lays em Qui Nov 20 2014, 17:11



Tem-se que 0,5mol de H2 e 0,5mol de I2 reagem em uma câmara de 100L, submetida ao vácuo e à temperatura de 527ºC.Considerando-se que, nessas condições, o valor de K para essa reação é 50 para concentrações expressas em molL−1, é correto afirmar:
 
A) A pressão parcial de HI na mistura em equilíbrio é 0,52atm.
B) O valor da constante de equilíbrio em função das pressões parciais (Kp) é 100.
C) O consumo de iodo é diminuído pela adição de um excesso de hidrogênio.
D) A pressão parcial de iodo na mistura em equilíbrio é o dobro da pressão parcial de hidrogênio.
E) O número de mols de hidrogênio que permanecem sem reagir no equilíbrio é igual a 0,39.

Spoiler:
Gabarito A

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Re: (FITS) pressão parcial

Mensagem por John47 em Qui Nov 20 2014, 17:55

Oi.

a-
H2   +    I2-->      2HI
1mol  1mol --> 2 mol

logo;

0,5mol    0,5 mol --> 1 mol

PV = n RT
P.100=1.50 
P=0,5 atm     0bs: não sei porque deu 0,52


b- Kc= [HI] ^2 / [H2].[I2]
    
cHI= 1/100     cH2= 0,5/100       cI2=0,5/100


Kc= (0,01)^2 / 0,005 . 0,005      Kc= 4


c-  A adição de H2 não altera o consumo de I2, pois esse será limitante. 
d- A pressão é a mesma, pois o número de mol de ambos os elementos são os mesmos.
e- Não. Todo hidrogênio é consumido, pois segundo a reação dada é necessário uma mesma quantidade de H2 e I2 para formar 2HI. 

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Re: (FITS) pressão parcial

Mensagem por Katyussy Lays em Sex Nov 21 2014, 09:59

Muito Obrigada ;D

Na letra A, por que não usou a temperatura na fórmula PV=nRT ?

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Re: (FITS) pressão parcial

Mensagem por John47 em Sab Nov 22 2014, 08:39

Katyussy Lays, me desculpa mas acho que o jeito que eu fiz está errado. O exercício não disse que reagiu tudo. Eu não estou entendendo direito o que é esse K ai. Me desculpa =S . Eu não estou conseguindo entender direito. 


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Re: (FITS) pressão parcial

Mensagem por Katyussy Lays em Seg Nov 24 2014, 10:31

Não tem problema, obrigada mesmo assim Wink

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