Eletrólise- galvanização
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Eletrólise- galvanização
Considere a célula galvânica padrão representada a seguir:
Pb / Pb2+ (1,0 mol/L) // Ag1+ (1,0 mol/L) / Ag
Potenciais padrão:
Ag1+ + e- -> Ag E0 = + 0,80 Volt
Pb2+ + 2 e- -> Pb E0 = - 0,13 Volt
Sobre esta célula, é correto afirmar que, após ter sido colocada
em funcionamento, uma circulação de 6,02 x 1021 elétrons
através do circuito terá provocado
(A) um aumento de 2,072g no eletrodo de chumbo.
(B) uma diminuição de 1,079g no eletrodo de prata.
(C) um aumento de 2,158g no eletrodo de prata.
(D) uma diminuição de 1,036g no eletrodo de chumbo.
(E) um aumento de 3,237g no eletrodo de prata.
Pb / Pb2+ (1,0 mol/L) // Ag1+ (1,0 mol/L) / Ag
Potenciais padrão:
Ag1+ + e- -> Ag E0 = + 0,80 Volt
Pb2+ + 2 e- -> Pb E0 = - 0,13 Volt
Sobre esta célula, é correto afirmar que, após ter sido colocada
em funcionamento, uma circulação de 6,02 x 1021 elétrons
através do circuito terá provocado
(A) um aumento de 2,072g no eletrodo de chumbo.
(B) uma diminuição de 1,079g no eletrodo de prata.
(C) um aumento de 2,158g no eletrodo de prata.
(D) uma diminuição de 1,036g no eletrodo de chumbo.
(E) um aumento de 3,237g no eletrodo de prata.
estudante2014- Iniciante
- Mensagens : 25
Data de inscrição : 11/11/2014
Idade : 44
Localização : goinia,GO
Re: Eletrólise- galvanização
Você tem a resposta, estudante2014? Por favor, coloque a resposta quando a tiver, assim poderemos conferir antes de postar. =))
John47- Jedi
- Mensagens : 487
Data de inscrição : 03/03/2014
Idade : 30
Localização : Sul de Minas
gabarito
Falha minha!
Gabarito: D
Gabarito: D
estudante2014- Iniciante
- Mensagens : 25
Data de inscrição : 11/11/2014
Idade : 44
Localização : goinia,GO
Re: Eletrólise- galvanização
Então...
Na pilha quem oxida é quem tem maior potencial de oxidação e quem reduz é quem tem maior potencial de redução. Porém na eletrolise, por ser um processo forçado, quem reduz é quem tem menor potencia de redução e oxida quem tem menor potencial de oxidação.
Então, como se trata de uma eletrolise quem oxidará(perdera massa) será o que tiver menor potencial de oxidação. Logo será o Pb(chumbo).
Vamos analisar:
Ag1+ + e --> Ag reduz
Pb --> 2e + pb2+ oxida
Isso significa que a cada 2 mol de eletrons perdidos pelo chumbo ele perde 1 mol de Pb.(basta analisar as proporções estequiométricas).
A cada 1 mol de elétrons ganho pela prata ela ganha 1 mol de prata.
Então vamos fazer regra de 3.
1mol de Pb: 207,2 g
1mol de Ag: 107,8 g
Fazendo a regra para o chumbo. Ou seja, vamos ver quanto de massa o chumbo perderia se dele saíssem 6,02 . 10^21 eletrons.
207,2 ---- 2 mol de eletron ou 2* 6,02 .10^23 eletrons
x ------ 6,02 . 10^21
x= 1,036 g
Fazendo a regra de três para a prata. Ou seja, vejamos quanto de massa a prata ganharia se nela chegassem 6,02 . 10^21 eletrons.
107,8----- 6,02 . 10^23
y ------- 6,02 . 10^21
y= 1,078 g
Sabendo que o chumbo terá sua massa diminuída, pois irá oxidar, e a prata terá sua massa aumentada já eliminamos as alternativas A e B. Com as contas acima chegaremos a letra D.
Na pilha quem oxida é quem tem maior potencial de oxidação e quem reduz é quem tem maior potencial de redução. Porém na eletrolise, por ser um processo forçado, quem reduz é quem tem menor potencia de redução e oxida quem tem menor potencial de oxidação.
Então, como se trata de uma eletrolise quem oxidará(perdera massa) será o que tiver menor potencial de oxidação. Logo será o Pb(chumbo).
Vamos analisar:
Ag1+ + e --> Ag reduz
Pb --> 2e + pb2+ oxida
Isso significa que a cada 2 mol de eletrons perdidos pelo chumbo ele perde 1 mol de Pb.(basta analisar as proporções estequiométricas).
A cada 1 mol de elétrons ganho pela prata ela ganha 1 mol de prata.
Então vamos fazer regra de 3.
1mol de Pb: 207,2 g
1mol de Ag: 107,8 g
Fazendo a regra para o chumbo. Ou seja, vamos ver quanto de massa o chumbo perderia se dele saíssem 6,02 . 10^21 eletrons.
207,2 ---- 2 mol de eletron ou 2* 6,02 .10^23 eletrons
x ------ 6,02 . 10^21
x= 1,036 g
Fazendo a regra de três para a prata. Ou seja, vejamos quanto de massa a prata ganharia se nela chegassem 6,02 . 10^21 eletrons.
107,8----- 6,02 . 10^23
y ------- 6,02 . 10^21
y= 1,078 g
Sabendo que o chumbo terá sua massa diminuída, pois irá oxidar, e a prata terá sua massa aumentada já eliminamos as alternativas A e B. Com as contas acima chegaremos a letra D.
John47- Jedi
- Mensagens : 487
Data de inscrição : 03/03/2014
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Localização : Sul de Minas
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