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UEFS 2014.1-Equilíbrio!

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UEFS 2014.1-Equilíbrio!

Mensagem por Jorge Mendes em Ter Nov 18 2014, 22:19

FeS(s)   <====>  Fe2+(aq) + S2–(aq)  Kps = 5 × 10–18
 
Como todo equilíbrio químico, o equilíbrio heterogêneo obedece à Lei da Ação das Massas, que, nesse caso, deve ser aplicada à fase aquosa. O produto de solubilidade ou constante de solubilidade do sulfeto de ferro(II) pode ser escrito na forma Kps = [Fe2+] [S2–].
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar
 
a)   As concentrações de íons S2–(aq) e de íons Fe2+(aq) iguais a 2×10–10molL–1, quando, em solução aquosa, promovem a precipitação de sulfeto de ferro(II).
b)   A solubilidade do sulfeto de ferro(II) é, aproximadamente, 1,97×10^-7gL–1.
c)   A adição de 1,28×10–6g de cloreto de ferro(II), solúvel em água, à solução aquosa de sulfeto de ferro(II) em equilíbrio, não formará mais precipitado desse sal.
d)  A retirada de sulfeto de ferro(II) sólido da solução aquosa em equilíbrio químico produzirá a diminuição das concentrações de Fe2+(aq) e S2–(aq).
e)  A concentração mínima de íons sulfeto, S2–(aq), para ter início a precipitação de sulfeto de ferro(II) em uma solução aquosa de 2,0×10–5molL–1 de íons Fe2+(aq), é 2,5×10–15molL–1.

Gab  B)

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Re: UEFS 2014.1-Equilíbrio!

Mensagem por ViniciusAlmeida12 em Qua Nov 19 2014, 12:55

a) Se as concentrações forem de  2×10^–10molL–1, o Kps será 
Kps = [Fe2+] [S2–] = 2×10^–10 X 2×10^–10 = 4x10^-20 mol/L

Lembrando que a precipitação só começa quando o produto das concentrações é igual ou maior ao Kps, nesse caso não houve a precipitação.



b) FeS(s) ---->  Fe2+(aq) + S2–(aq)
      x                    x            x

Kps = [Fe2+] [S2–] = 5 × 10^–18
Kps = x.x = 5x10^-18
x² = 5x10^-18

x = 2,23x10^-9 mol/L

Achamos a solubilidade em função da molaridade, para achar em g/L multiplicamos pela massa molar do FeS que é 88 g/mol

 2,23x10^-9 X 88 ≈ 1,97×10^-7 g/L


c) Cloreto de Ferro II liberará íons Fe+2 na solução, dessa forma irá favorecer o sentido de formar precipitado


d) A adição ou retirada de componentes no estado sólido ou líquido não deslocam o equilíbrio heterogêneo. 



e)  Kps = 5 × 10–18 = [Fe2+] [S2–]

Se [Fe2+] = 2x10^-5 mol/L, calcularemos a de S2-...

 5 × 10–18 = 2x10^-5 X [S2–]
[S2-] = 2,5 x 10^-13 mol/L

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