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Termoquímica

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Termoquímica

Mensagem por Get This em Qui Nov 13 2014, 15:24

Quase todos os metais ocorrem na natureza, combinados com outros elementos químicos,isto é, na forma termodinamicamente mais estável. A sua extração e purificação, assim como todo o seu processamento, exigem grandes quantidades de energia. A equação que apresenta a obtenção de metal com menor gasto de energia é:

a) Al2O3 > 2Al + 3/2 O2    H = +1675

b) Fe + 3/2 O2 --> Fe2O3   H = - 874

c) Al + 3/2 O2 --> Al2O3    H = - 1676

d) Fe2O3 + 3C --> 2Fe   H = + 491,5

e) Hg + 1/2O2 --> HgO   H = -90 kJ

Resposta: Letra D

Porque não poderia ser a letra C, já que não absorvia, ao contrário, liberaria energia, ao contrário da letra D que absorve?
Também fiquei em dúvida se os óxidos são metais, porque se não, excluiria-se as alternativas B,C e E restando A e D com entalpias positivas.

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Re: Termoquímica

Mensagem por wmsj em Sab Nov 15 2014, 20:24

A C não pode ser, porque a reação está invertida. A bauxita(Al2O3) está do lado direito e o Alumínio isolado do esquerdo, então a reação de extração é :
Al2O3 --> 2Al + 3/2 O2 H = + 1676

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