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Mensagem por inegomes Qua 05 Nov 2014, 20:14

(FUVEST) Na síntese da amônia, pelo processo Haber, podem ser empregadas pressão de 200 atm e 
temperatura de 750 K.

O gráfico a seguir mostra a porcentagem, em volume, Q, de conversão dos reagentes (N2 e H2) em 
produto, no equilíbrio, em função da pressão P (em atm) a 750 K.

Utilizando 2,0x10^5 L de N‚ e 6,0x10^5 L de H2 qual a massa aproximada de amônia, em kg, que pode ser 
obtida no equilíbrio, nas condições especificadas acima?

* Os volumes são medidos a 200 atm e 750 K. Nessas condições o volume molar de um gás é igual a 
0,30 L.

* A massa molar da amônia é igual a 17 g/mol.

a) 1,6 x 10³
b) 3,2 x 10³
c) 6,0 x 10³
d) 9,0 x 10³
e) 18 x 10³

PS.: não consegui enviar a imagem do gráfico. Contudo, a 200 atm o rendimento da reação é 40%.

inegomes
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Mensagem por Gabriel Gustavo Qui 06 Nov 2014, 16:12

Não se preocupe com o gráfico. Te dou uma "mãozinha".

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Gabriel Gustavo
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Mensagem por inegomes Dom 09 Nov 2014, 20:45

Obrigada, Gabriel  Very Happy

inegomes
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