Estequiometria
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Estequiometria
(FUVEST) Na síntese da amônia, pelo processo Haber, podem ser empregadas pressão de 200 atm e
temperatura de 750 K.
O gráfico a seguir mostra a porcentagem, em volume, Q, de conversão dos reagentes (N2 e H2) em
produto, no equilíbrio, em função da pressão P (em atm) a 750 K.
Utilizando 2,0x10^5 L de N‚ e 6,0x10^5 L de H2 qual a massa aproximada de amônia, em kg, que pode ser
obtida no equilíbrio, nas condições especificadas acima?
* Os volumes são medidos a 200 atm e 750 K. Nessas condições o volume molar de um gás é igual a
0,30 L.
* A massa molar da amônia é igual a 17 g/mol.
a) 1,6 x 10³
b) 3,2 x 10³
c) 6,0 x 10³
d) 9,0 x 10³
e) 18 x 10³
PS.: não consegui enviar a imagem do gráfico. Contudo, a 200 atm o rendimento da reação é 40%.
temperatura de 750 K.
O gráfico a seguir mostra a porcentagem, em volume, Q, de conversão dos reagentes (N2 e H2) em
produto, no equilíbrio, em função da pressão P (em atm) a 750 K.
Utilizando 2,0x10^5 L de N‚ e 6,0x10^5 L de H2 qual a massa aproximada de amônia, em kg, que pode ser
obtida no equilíbrio, nas condições especificadas acima?
* Os volumes são medidos a 200 atm e 750 K. Nessas condições o volume molar de um gás é igual a
0,30 L.
* A massa molar da amônia é igual a 17 g/mol.
a) 1,6 x 10³
b) 3,2 x 10³
c) 6,0 x 10³
d) 9,0 x 10³
e) 18 x 10³
PS.: não consegui enviar a imagem do gráfico. Contudo, a 200 atm o rendimento da reação é 40%.
inegomes- Iniciante
- Mensagens : 34
Data de inscrição : 24/05/2014
Idade : 27
Localização : São Paulo
Gabriel Gustavo- Padawan
- Mensagens : 57
Data de inscrição : 07/04/2014
Idade : 29
Localização : São Paulo, São Paulo, Brasil
Re: Estequiometria
Obrigada, Gabriel
inegomes- Iniciante
- Mensagens : 34
Data de inscrição : 24/05/2014
Idade : 27
Localização : São Paulo
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