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UEFS 2014.2

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UEFS 2014.2

Mensagem por ViniciusAlmeida12 em Ter Out 28 2014, 07:59

O ciclo do fósforo na natureza é formado por fosfatos
inorgânicos solúveis, a exemplo de HPO4-2 e H2PO4-, e
insolúveis, como a hidroxiapatita, Ca5(OH)(PO4)3, que forma o
maior depósito de fosfato no ambiente. O fósforo na forma de
fosfatos solúveis é absorvido por plantas e incorporado nos
ácidos nucleicos, componentes do material genético dos
organismos.
Considerando-se as informações e a massa molar da
hidroxiapatita igual a 502g mol−1, é correto afirmar:
A) O teor de fósforo na hidroxiapatita é, aproximadamente,
de 18,5%, em massa.
B) A reação de hidrólise do íon hidrogeno-fosfato leva à
formação de íons fosfato, PO4-3 (aq).
C) A hidroxiapatita é um sal duplo formado por um número
de cátions menor do que o de ânions.
D) A interação entre o ânion diidrogeno-fosfato e o cátion
bivalente do cálcio forma um composto de fórmula
mínima CaH2PO4.
E) O íon diidrogeno-fosfato é formado na reação de
neutralização entre 2,0mol de ácido fosfórico, H3PO4(aq),
com 3,0mol de hidróxido de bário, Ba(OH)2(aq).


Já consegui responder a questão, a alternativa correta é letra A. Só queria entender porque a B tá errada.
Na presença de água não ocorre a separação em:
HPO4-2 ----> H+ + PO4-3???

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Re: UEFS 2014.2

Mensagem por Nina Luizet em Sab Dez 27 2014, 12:04

Íon hidrogeno-fosfato sofrendo hidrólise não vai produzir (PO4)-3

*(HPO4)-2 + H2O = H2PO4- + OH-

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