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Espontaneidade das reações redox

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Espontaneidade das reações redox

Mensagem por lorramrj em Qui Out 23 2014, 19:31

Eu estou começando a estudar essa matéria a pouco tempo.

Bom, meu professor disse que a reação de Hcl e Ag não é espontânea. 

Porém, pela DDP, diz que ela é espontânea, então fiquei na dúvida:

~> POTENCIAS DE REDUÇÃO:

{ 2H + 2e- ----> H2    : E = 0,00V
{ Ag+ + 1e----> Ag   :   E = +0,80V

ΔE = Ered (maior) - Ered(menor)

ΔE = 0,80V - 0,00V

ΔE = +0,80V


ΔE > 0 (REAÇÃO ESPONTÂNEA)


Ao contrário do que meu professor disse.. alguém pode me ajudar ?

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Re: Espontaneidade das reações redox

Mensagem por Wilson Calvin em Qui Nov 27 2014, 05:34

essa reação não ocorre, logo não há como você avaliar o potencial de redução somente dos íons.

a prata desloca o Hidrogênio somente do H2SO4 e do HNO3.

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