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Polaridade

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Polaridade

Mensagem por FeudalEye em Seg Out 20 2014, 18:59

A polaridade aumenta com a diferença de eletronegatividade ou em funçao da distancia dos eletrons de valencia em relaçao ao nucleo? A força das ligaçoes tem haver com quais variaveis pq a polaridade nao explica a menor temperatura do cloro butano em relaçao ao iodo butano. Ou seja força das ligaçoes esta relacionada a que exatamente??

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Re: Polaridade

Mensagem por Brandon Thomaz Sousa em Qua Nov 12 2014, 11:16

O ponto de ebulição pode ser influenciado por vários fatores.A diferença de eletronegatividade é apenas um deles.
Outros fatores podem ser:
O tamanho e massa da Molécula.
A geometria da Molécula.
A quantidade de Ramificações e Insaturações.
A forma ou superfície de contato da molécula
A presença de anéis aromáticos.


Nas moléculas que você citou por exemplo:
C4H9Cl tem massa menor que C4H9I.


Lembrando que a posição do Cl ou I (nos carbonos centrais ou periféricos) poderá acarretar diferença nas propriedades físicas da minha molécula também.


Bom, não sou professor de Química, então minha resposta não consegue ser melhor do que isso.


Mas lhe dou uma dica, as propriedades físicas e químicas das moléculas geralmente são influenciadas por mais de um fator, então desconfie quando aparentar depender apenas de um.
Bons estudos.

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Re: Polaridade

Mensagem por wagzep em Ter Nov 18 2014, 02:05

A medida da polaridade das moléculas é dada pelo "momento dipolar". O momento dipolar leva em consideração a diferença de eletronegatividade existente na molécula e, TAMBÉM, a distância entre os dois extremos de um dipolo. 
Ou seja, tanto a diferença de eletronegatividade entre os átomos em uma molécula quanto o comprimento de ligação entre esses átomos são levados em consideração para medir a polaridade de uma molécula.

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