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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por AngélicaM em Seg Out 13 2014, 18:29

Uma massa de álcool etílico (C2H6O), igual a 138g foi posta para queimar na presença de 220L de gás oxigênio (O2) nas condições de 1 atm de pressão e 25ºC. Calcule o volume de gás carbônico (CO2) liberado e a quantidade (massa ou volume) de reagente em excesso, se houver. Observação: a reação também produz água.
Massas molares: C=12; H=1; O=16; R= 0,086 atm.L/K.mol.

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Re: Estequiometria

Mensagem por Matheus Fillipe em Seg Out 13 2014, 21:57

Olá! Nossa, que menina linda! Com todo respeito, é claro. Vamos ao que interessa: Comecemos por calcular a massa molar do álcool etílico: 2(12)+6+16=46g/mol
Assim em 138g de álcool temos 3 mols.
Agora calculemos a quantidade de mols de O2, só que agora com base no volume.  PV=nRT, lembre-se que T=25+273=298:

220=n0,086*298

n=220/(0,086*298)=8,6


A combustão completa(balanceando) do Etanol é:

C2H6O + 3O2----> 2CO2+3H2O

Para cada mol de Etanol precisamos de 3 de O2. Temos 3 mols de CO2, o que gastariam 9 O2, que não temos. Assim, queimaremos 8,6/3=2.86 mols de CO2, sobrando 0,14 ,mols de CO2. Talvez isso deva ser desconsiderado, aproximando para 3, ai não sobra reagente. A massa é calculada multiplicando a massa molar do CO2(44) por 0,14, o que dará: 6,16 g

Seguindo sem muitas aproximações.  Pela equação de combustão nota-se que para cada mol de etanol formam-se 2 de CO2. Formaremos 5,72 mols de CO2.
Novamente:

PV=NRT

mas agora só não sabemos V, que é o que devemos descobrir:

1*V=5,72*0,086*298

V=146,6 L

Não deram números bonitos, mas espero que você tenha entendido o processo. Caso não bata com o gabarito, tente usar a temperatura como 300K e aproximar os resultados. Pergunte se houver  dúvidas

Matheus Fillipe
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Re: Estequiometria

Mensagem por AngélicaM em Qui Out 23 2014, 17:35

Obrigada Matheus, pelo elogio e pela resolução! hauha Ficou bem claro, e bateu com o gabarito. ^^

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