Estequiometria-UFRJ
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O Fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão; em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada a seguir:
Resp: 6 mol
Resp: 6 mol
Kowalski- Estrela Dourada
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Re: Estequiometria-UFRJ
Proporções 1:3:5, portanto SiO2 é limitante. Usaremos ele nos cálculos.
3 ---------- 1
18 --------- x
x = 6 mols.
3 ---------- 1
18 --------- x
x = 6 mols.
Re: Estequiometria-UFRJ
existe alguma forma de saber quem vai ser o limitante sem precisar fazer essas regras de 3 , tipo a pessoa olhar os coeficientes da equação e já saber que o elemento ali é o limitante???
Kowalski- Estrela Dourada
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Re: Estequiometria-UFRJ
Kowalski, pelo que percebi vendo varias pessoas resolvendo esse tipo de reação, é extremamente pessoal o método de resolução.Eu faço pela proporção dos coeficientes estequiométricos do reagente,há quem faz por regra de três,também há um método que você multiplica os coeficientes pela massa dada(esse não sei exatamente como funciona,logo,não irei mostrar).
Por regra de três:
Por coeficiente:
Use a que achar mais confortável
Por regra de três:
Por coeficiente:
Use a que achar mais confortável
Última edição por pedrim27 em Qua 14 Out 2015, 13:24, editado 1 vez(es) (Motivo da edição : Erro LaTeX)
pedrim27- Mestre Jedi
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Kowalski- Estrela Dourada
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Re: Estequiometria-UFRJ
Bom dia.
Nesta questão gostaria de saber o seguinte:
Qual a variação do número de oxidação do elemento que sofre oxidação? E qual a quantidade de elétrons envolvidos nesse processo de oxidação? (Tem que multiplicar os 5 elétrons por 2?)
Nesta questão gostaria de saber o seguinte:
Qual a variação do número de oxidação do elemento que sofre oxidação? E qual a quantidade de elétrons envolvidos nesse processo de oxidação? (Tem que multiplicar os 5 elétrons por 2?)
Joaquim José Xinfrim- Iniciante
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