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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por Gabriela.c em Sab Out 11 2014, 18:26

O cianeto de hidrogênio pode ser obtido pela reação de metano e amônia na presença de oxigênio:
CH4+NH3+O2 --> HCN+H2O
Qual o volume de cianeto de hidrogênio obtido, a 1227 ºC e 3 atm, quando são colocados para reagir 410L de cada um dos três gases?

Resposta: 273,3L de HCN


Queria saber como eu faço pra saber qual dos três gases que eu vou usar; se for porque dois deles está em excesso, não sei ver como.. me ajudem

Gabriela.c
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Re: Estequiometria

Mensagem por Gabriel Gustavo em Seg Out 20 2014, 01:34

O primeiro passo a ser feito é o balanceamento químico:
 
 
Pelo sistema linear:
 

 
Se x=1 então:
 
 
O número mol deve pertencer somente aos números naturais, portanto:
 
 
 
A seguir, devemos determinar a massa molar de cada substância contida na reação química. Basta consultar na tabela periódica a massa atômica de cada elemento a seguir:
 

 
Após o processo anterior, opte uma das substâncias no reagente. Nesse caso eu escolho o O2 (gás oxigênio de massa molar igual a 32g/mol).
 
A densidade absoluta de cada substância varia conforme a temperatura e pressão. Portanto, devemos calcular a densidade da substância escolhida e utilizar a equação abaixo:
 
 
Em que:
 

 
Para tanto, substituímos os valores:
 
 
Fazendo os cálculos:
 
 
Determinando a massa da substância:
 
 
Agora deve ser feito a relação massa-massa entre as substâncias:
 
 
Devemos encontrar o valor da massa da substância cianeto (HCN):
 
O penúltimo passo é encontrar a densidade absoluta do cianeto:
 
 
A resposta final é essa:
 
 
Em caso de dúvidas, favor perguntar.

Gabriel Gustavo
iniciante

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