Tampão!

Preparou-se 1,0 litro de um tampão misturando-se 0,1 mol/L de um sal BA com 0,001 mol/L de um ácido fraco HÁ. O pH do tampão é igual a 5,85. Qual o Ka do ácido utilizado na preparação do tampão? Dado: 10 0,15 = 1,41 (dez ELEVADO a 0,15 igual a 1,41 - não sei elevar a 0,15 aqui no computador!) 

Resp: 1,41 x 10-4 (dez elevado a menos quatro)


Eu tentei fazer essa questão usando a fórmula: Ph = Pka + Log [sal]/[ácido]

Ficou 5,85 = pka + [0,1 - 0,001]/[0,001]

0,1 - 0,001 = 0,099. Eu coloquei 9,9 x 10-². Tentei usar o Log de 10 como sendo o de 9,9, já que ele não especificou. De qualquer forma... Não está dando certo. A minha ideia era conseguir o Pka e depois transformar para Ka. Não sei se meu erro está na primeira equação, na transformação de Pka para Ka ou em tudo... Obrigada desde já.

marinha, veja
pH = pKa + log([sal]/[ácido])
5,85 = pKa + log(0,1/0,001) => pKa = 3,85

obs: na aplicação da fórmula não entendi por que você subtraiu 0,1 - 0,001 na concentração do sal. Não precisava fazer isso.

mas continuando, pKa = -logKa; 3,85 = - logKa
10^(-3,85) = Ka, agora observe que 10^(-3,85) pode ser escrito como 10^(-4).10^(0,15)
portanto Ka = 1,41.10^-4