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Cinética Química - 398 - 1

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Cinética Química - 398 - 1

Mensagem por Pomba em Qua Out 08 2014, 14:56

Com dados da reação entre nitrogênio e hidrogênio, em determinadas condições, N2 + 3H --> 2NH3, foi construida a seguinte tabela do número de mols de H2 em função do tempo:
a) complete a tabela com os dados que faltam.
b)determine a velocidade de reação de H2 de 0 a 2 minutos
c) determine a velocidade de formação de NH3 de 0 a 2 minutos.

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Re: Cinética Química - 398 - 1

Mensagem por Thálisson C em Sab Out 11 2014, 14:45

observe a proporção estequiométrica da reação: 1:3:2

até o tempo de 2 mim foram consumidos 6 mols de H2 então será consumido  de N2 pela proporção estequiométrica 6/3 = 2 mols 

a formação de NH3 também acompanha a estequiometria:  se foram consumidos 2 mols de N2, se formará 4 mols de NH3

o mesmo deve ser feito para o tempo 4 mim.

velocidade de reação do H2: V[H2] = d[H2]/dt --> V[H2] = -6/2 = - 3mol/mim

velocidade de reação do NH3:  V[NH3] = d[NH3]/dt --> V[NH3] = 4/2 = 2mol/mim

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