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Estequiometria

Mensagem por biianeves112 em Qua Out 08 2014, 11:26

Um determinado metal queima ao ar para formar o respectivo óxido, um sólido de alta temperatura de fusão. 
A relação entre a massa do metal oxidado e a massa de óxido formado está representada no gráfico a seguir.

Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, 
obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-
-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x.
Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. 
Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode-se afi rmar 
que a massa de óxido gerado é y.
Sabendo que o metal em questão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o 
rendimento foi de 100%, os valores de x e y são, respectivamente,
A) 0,40 g e 2,70 g.
B) 0,40 g e 2,50 g.
C) 0,56 g e 2,50 g.
D) 0,56 g e 3,00 g.
E) 0,67 g e 2,70 g

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