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Um cilindro de aço de 2 litros, mantido a 27º

Mensagem por OliviaTate em Sab Out 04 2014, 20:24

Um cilindro de aço de 2 litros, mantido a 27ºC, contém uma mistura gasosa composta de 14 g de nitrogênio, 32 g de oxigênio, 32 g de metano e 4 g de hélio. Com relação à pressão parcial exercida por esses gases, é correto afirmar que:
Dados: massas molares (g/mol) H=1, He=4, C=12, N=14, O=16.
a) PO2 = PCH4
b) PHe = 2 PN2
c) PN2 = 2 PO2
d) PCH4 = 4 PHe
e) PHe = 1/2 PN2

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Re: Um cilindro de aço de 2 litros, mantido a 27º

Mensagem por Matheus Bertolino em Sab Out 04 2014, 21:11

P = nRT/V

R, T e V é o mesmo pra todo mundo, então, a relação entre as pressões parciais será igual à relação entre os números de mols.

Temos 0,5 mol de N2, 1 mol de O2, 2 mol de CH4, e 1 mol de He.
2.n(N2) = n(He) -----> P(He) = 2.P(N2)

Alternativa B. =)

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