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Termoquimica Energia de ligação do hidrogênio

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Termoquimica Energia de ligação do hidrogênio

Mensagem por renan88 em Sex Out 03 2014, 15:45

Segue,

H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(l)   Δ H= -68,4 kcal


H2O(g) --->  H2O(l)                    Δ H= -10,5 kcal

 H2O(g) ---> O(g) + 2H(g)          Δ H= 221 kcal

O2(g) ---> 2O(g)                        Δ H= 118,5 kcal


podemos concluir que a energia de ligação do H----H é, aproximadamente, de:

A resposta é 104 kcal.

Eu achei 281,6 kcal.


Cortei membro a membro pra deixar restante o H2 ---> 2H, só precisei inventer a segunda eq. o que na soma me trouxe 281,6, o que fiz de errado?

renan88
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Re: Termoquimica Energia de ligação do hidrogênio

Mensagem por Matheus Bertolino em Sab Out 04 2014, 21:24

Reações que dispomos:
(1)  H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(l)   Δ H = -68,4 kcal
(2)  H2O(g) --->  H2O(l)                    Δ H = -10,5 kcal
(3)  H2O(g) ---> O(g) + 2H(g)          Δ H = 221 kcal
(4)  O2(g) ---> 2O(g)                        Δ H = 118,5 kcal

Reação que queremos:
H2(g) ------> 2H(g)

Façamos:
(1)      H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(l)   Δ H = -68,4 kcal
(-2)     H2O(l) --->  H2O(g)                    Δ H = +10,5 kcal
(3)      H2O(g) ---> O(g) + 2H(g)          Δ H = 221 kcal
(-4)/2  O(g) ---> 1/2 O2(g)                        Δ H = -59,25 kcal
_____________________________________________________
Total: H2(g) --------> 2H(g); Δ H = 103,85 kcal

Espero ter ajudado =)

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Re: Termoquimica Energia de ligação do hidrogênio

Mensagem por renan88 em Dom Out 05 2014, 11:44

Matheus, vc concorda comigo que se não mexermos na equação 4, já temos 3 Oxigênios no produto e 3 oxigenios nos reagentes viabilizando o corte? Por isso que minha soma deu errado, olhe essas linha de raciocionio que te falei e se possivel me diga pq eu n posso fazer dessa forma.

renan88
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Re: Termoquimica Energia de ligação do hidrogênio

Mensagem por Matheus Bertolino em Dom Out 05 2014, 12:53

Você não pode cortar porque O2 (molécula) é diferente de O (átomo isolado).

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