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Ufscar- Velocidade de reação

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Ufscar- Velocidade de reação

Mensagem por vscarv em Qui Out 02 2014, 17:30

A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação:
2 N2O5(g) --->4 NO2(g) + O2(g)
Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela:


experimento  [N2O4]  velocidade
I                       x           4z
II                     x/2         2z
III                    x/4         Z


A expressão da velocidade da reação é:
a) v = k[N2O4]^0
b) v = k[N2O4]^1/4
c) v = k[N2O4]^1/2
d) v = k[N2O4]^1
e) v = k[N2O4]^2


Spoiler:
gabarito: alternativa D



Mas...por que a ordem da reação é 1?
Sei que os experimentos I e II reduzem a metade assim como o II e III. Logo, o expoente não deveria ser 1/2?

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Re: Ufscar- Velocidade de reação

Mensagem por spawnftw em Qui Out 02 2014, 20:43

se a concentração é reduzida a metade e a velocidade também cai pela metade, eles se relacionam linearmente.
Logo a equação é v = [N2O4]¹

se você colocasse em um gráfico a concentração em função da velocidade, obteria uma reta

spawnftw
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