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Titulação

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Titulação

Mensagem por Gabriela.c em Qua Out 01 2014, 17:01

Para neutralizar o ácido acético (CH3COOH) encontrado em 2,00 mL de uma amostra de solução aquosa do ácido, gastou-se 10 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de NaOH. Com base nessa informação, pode-se afirmar que a massa do composto orgânico obtido desprezando o efeito do equilíbrio químico, quando 50 mL da solução do ácido citado reagir completamente com 40 mL de solução aquosa 1 mol/L de etanol (CH3CH2OH) é:

Resposta:2,2g

Achei bem complicadinha.. Shocked

Gabriela.c
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Re: Titulação

Mensagem por Maria De Bragança em Qui Out 02 2014, 14:53

Olá! É uma questão de neutralização que envolve estequiometria... assusta, mas não é complicada não...

Primeiramente nós precisamos encontrar a molaridade do ácido em questão, o que será possível fazer utilizando a primeira reação envolvida:

CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
----1 mol---1 mol ---> --1 mol-------1 mol (proporção estequimetrica )

O exercicio fornece a molaridade da base como sendo 0,1 mol/l como nós temos apenas 10 ml dessa base, com uma regra de três descobriremos a quantidade em mol envolvida, logo:

0,1mol --- 1000ml
x mol  ---  10 ml        
x=0,001mol

De acordo com a proporção estequimetrica temos que para cada1 mol de acido é preciso um mol de base, logo se temos 0,001 mol de base, temos também 0,001 mol de ácido.
0,001 mol ácido ---- 2ml
x mol de ácido          1000ml  
x=0,5 mol/l
Com isso descobrimos a molaridade do ácido como sendo 0,5mol/l o que será usado na proxima reação.

Depois de descobrirmos a molaridade do ácido, fazemos a reação de esterificação que fornecerá a proporção estequiometrica e consequentemente a massa do composto organico obtido:

CH3COOH + CH3CH2OH ---> CH3COOCH2CH3 + H2O
1 mol----------1mol-----------1mol-----------1mol

Novamente o exercício forneceu a molaridade do composto, só que agora do álcool envolvido. Fazemos novamente uma regra de três:

40 ml--- Y mol
1000ml-- 1mol          Y= 0,04 mol
se é necessário 0,04 mol de álcool, também é necessário 0,04 mol de ácido. Como nós temos 50 ml do ácido ( de molaridade encontrada anteriormente)
0,5 mol --- 1000ml
H mol ----- 50 ml            H mol=0,025 mol
Se tivéssemos 0,04 mol de ácido, precisaríamos de 0,04 mol de álcool e 0,04 mol do composto orgânico, mas como temos 0.025 mol de cada, visto que o ácido reage completamente, iremos usar essa proporção estequiométrica.
Logo, temos 0,025 mol de ester CH3COOCH2CH3
Sendo a massa molar do éster em questão 88g (C=12; H=1; O=16)
Essas 88g equivalem a 1 mol, portanto:

1 mol -------88g
0,025mol---- Ygramas
Y=2,2 gramas.

Não sei se você conseguiu compreender, qualquer coisa tento explicar novamente! Boa semana! Smile

Maria De Bragança
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Re: Titulação

Mensagem por Gabriela.c em Ter Out 07 2014, 14:34

Muito bem explicado, deu pra entender tranquilo. Obrigada pela ajuda  Very Happy

Gabriela.c
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