Equilíbrio Quimico
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Equilíbrio Quimico
Considere na tabela dada, as concentrações de soluções contidas nos frascos rotulados de A e B
FRASCO Solução aquosa Concetração
A HCl 0,1mol/l
B NaOH 0,1mol/l
A 10ml da solução contida no frasco A acresentam-se 20ml da solução contida no frasco B com o volume da solução reseultante sendo levado a 100ml com água destilada.
Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, e a diluição a 100ml, está correto afirmar que o ph da solução final é:
A-7,5
B-8,0
C-9,0
D-10
E-12
Resposta 12
FRASCO Solução aquosa Concetração
A HCl 0,1mol/l
B NaOH 0,1mol/l
A 10ml da solução contida no frasco A acresentam-se 20ml da solução contida no frasco B com o volume da solução reseultante sendo levado a 100ml com água destilada.
Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, e a diluição a 100ml, está correto afirmar que o ph da solução final é:
A-7,5
B-8,0
C-9,0
D-10
E-12
Resposta 12
astrogildo- Iniciante
- Mensagens : 44
Data de inscrição : 18/08/2014
Idade : 33
Localização : santa catarina
Re: Equilíbrio Quimico
Olá
HCl e NaOH são respectivamente um ácido forte e uma base forte e reagem conforme a reação
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
pela estequiometria da reação e dos dados fornecidos percebemos que o HCl é o reagente limitante.
Sobrando assim mols de NaOH na solução o que obviamente aumentará o pH.
0,1mol --- 1L
x ----- 10.10^-3 x = 10^-3mol
essa é a quantidade de mols que precisaríamos para a reação total dos reagentes, mas o NaOH tem o dobro disto logo sobram 10^-3 mol de NaOH em (10ml + 20ml) de solução
passando esse dado para mol/L
10^-3/30.10^-3L --> 1/30mol/L
essa quantidade sofre uma diluição, podemos aplicar a fórmula de diluição
M.Vi = M.Vf; com Vi = 30ml e Vf = 100ml
(1/30).30 = M'.100 <=> M' = 10^-2 mol/L
Reação de dissociação do NaOH:
NaOH ---> Na^+ + OH^- a relação é de 1:1
então a concentração de OH^- = 10^-2mol/L
pOH = -log[OH^-] => pOH = -(-2log[10]) => pOH = 2
pH + pOH = 14; como pOH = 2, pH = 12.
legal a questão =)
HCl e NaOH são respectivamente um ácido forte e uma base forte e reagem conforme a reação
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
pela estequiometria da reação e dos dados fornecidos percebemos que o HCl é o reagente limitante.
Sobrando assim mols de NaOH na solução o que obviamente aumentará o pH.
0,1mol --- 1L
x ----- 10.10^-3 x = 10^-3mol
essa é a quantidade de mols que precisaríamos para a reação total dos reagentes, mas o NaOH tem o dobro disto logo sobram 10^-3 mol de NaOH em (10ml + 20ml) de solução
passando esse dado para mol/L
10^-3/30.10^-3L --> 1/30mol/L
essa quantidade sofre uma diluição, podemos aplicar a fórmula de diluição
M.Vi = M.Vf; com Vi = 30ml e Vf = 100ml
(1/30).30 = M'.100 <=> M' = 10^-2 mol/L
Reação de dissociação do NaOH:
NaOH ---> Na^+ + OH^- a relação é de 1:1
então a concentração de OH^- = 10^-2mol/L
pOH = -log[OH^-] => pOH = -(-2log[10]) => pOH = 2
pH + pOH = 14; como pOH = 2, pH = 12.
legal a questão =)
Wilson Calvin- Matador
- Mensagens : 524
Data de inscrição : 26/02/2013
Idade : 26
Localização : São Paulo
Re: Equilíbrio Quimico
obrigado!
astrogildo- Iniciante
- Mensagens : 44
Data de inscrição : 18/08/2014
Idade : 33
Localização : santa catarina
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