Constantes de equilíbrio
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Constantes de equilíbrio
A reação H2O(g) + CO(g) ↔ H2(g) + CO2(g) em equilíbrio, apresenta as constantes cinéticas nas direções 1(direita) e 2 (esquerda) iguais a k1= 2.10-4.L2.mol-1.h-1 e k2= 8.10-4.L2.mol-1.h-1, respectivamente. Sabendo-se que v1= k1.[H2O].[CO] e v2= k2.[H2].[CO2], pede-se:
A) A) CALCULE a constante de equilíbrio no sentido 1.
B) B) CALCULE a concentração de CO2(g) , no equilíbrio, sabendo que as concentrações iniciais de H2O(g) e CO(g) são iguais a 1,0 mol.L-1.
Respostas:
A alternativa A eu consegui responder,mas não consegui fazer a B. Obrigado pela ajuda,pessoal!
A) A) CALCULE a constante de equilíbrio no sentido 1.
B) B) CALCULE a concentração de CO2(g) , no equilíbrio, sabendo que as concentrações iniciais de H2O(g) e CO(g) são iguais a 1,0 mol.L-1.
Respostas:
- Spoiler:
A) Kc = 0,25
B) [CO2]=0,33 mol.L-1
A alternativa A eu consegui responder,mas não consegui fazer a B. Obrigado pela ajuda,pessoal!
subjectnamehere- Padawan
- Mensagens : 57
Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 30
Localização : São Paulo
Re: Constantes de equilíbrio
No início, temos apenas 1mol/L de H2O e de CO. Dentre esse 1 mol de cada uma dessas substâncias, apenas uma parte vai reagir consumido elas. Vamos essa parte que reagiu de x. O sinal negativo significa que houve consumo e o sinal positivo que foi produzido. Eles vão reagir na proporção 1:1:1:1, devido à estequiometria. Logo, no final(equilíbrio), [H20]=[CO2]=1-x e [H2]=[CO2]=x
Keq=0,25=x²/(1-x)². Agora, calcular o valor de x é com você
saulocoaster- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 121
Data de inscrição : 31/05/2013
Idade : 26
Localização : Salvador
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