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Equilíbrio Quimico

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Equilíbrio Quimico

Mensagem por astrogildo em Qua Set 24 2014, 10:55

Considere na tabela dada, as concentrações de soluções contidas nos frascos rotulados de A e B

FRASCO         Solução aquosa                       Concetração
     A                         HCl                                    0,1mol/l
     B                         NaOH                                 0,1mol/l

A 10ml da solução contida no frasco A acresentam-se 20ml da solução contida no frasco B com o volume da solução reseultante sendo levado a 100ml com água destilada.
Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, e a diluição a 100ml, está correto afirmar que o ph da solução final é:

A-7,5
B-8,0
C-9,0
D-10
E-12

Resposta 12

astrogildo
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Re: Equilíbrio Quimico

Mensagem por Wilson Calvin em Qui Set 25 2014, 16:21

Olá
HCl e NaOH são respectivamente um ácido forte e uma base forte e reagem conforme a reação

NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
pela estequiometria da reação e dos dados fornecidos percebemos que o HCl é o reagente limitante.

Sobrando assim mols de NaOH na solução o que obviamente aumentará o pH.

0,1mol --- 1L
x ----- 10.10^-3  x = 10^-3mol
essa é a quantidade de mols que precisaríamos para a reação total dos reagentes, mas o NaOH tem o dobro disto logo sobram 10^-3 mol de NaOH em (10ml + 20ml) de solução

passando esse dado para mol/L
10^-3/30.10^-3L  --> 1/30mol/L

essa quantidade sofre uma diluição, podemos aplicar a fórmula de diluição

M.Vi = M.Vf; com Vi = 30ml e Vf = 100ml
(1/30).30 = M'.100 <=> M' = 10^-2 mol/L

Reação de dissociação do NaOH:

NaOH ---> Na^+ + OH^- a relação é de 1:1
então a concentração de OH^- = 10^-2mol/L

pOH = -log[OH^-] => pOH = -(-2log[10]) => pOH = 2
pH + pOH = 14; como pOH = 2, pH = 12.

legal a questão =)

Wilson Calvin
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Re: Equilíbrio Quimico

Mensagem por astrogildo em Sab Set 27 2014, 17:45

obrigado!

astrogildo
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