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Diluição de Soluções

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Diluição de Soluções

Mensagem por ticaalmeida em Ter Set 23 2014, 18:44

(Mackenzie) 20 ml de uma solução 0,5 M de NaOH foram diluídos com água destilada até um volume de 100 ml. A seguir, 25 ml dessa solução foram misturados a 25 ml de uma solução de H2SO4 0,1 M contendo duas gotas de fenolftaleína.
A mistura contém, então:
A) excesso de NaOH e apresenta-se incolor.
B) excesso de NaOH e apresenta-se rosa.
C) excesso de H2SO4 e apresenta-se incolor.
D) excesso de H2SO4 e apresenta-s rósea.
E) PH igual a 7 e apresenta- se rósea.
Por favor, alguém poderia me ajudar com essa questão! Desde já agradeço!

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Re: Diluição de Soluções

Mensagem por Thálisson C em Dom Mar 08 2015, 00:54

1º processo: diluição

mi.Vi = mf.Vf --> 0,5.20 = 100.mf --> mf = 0,1 mol/l

2º processo: reação com o ácido

mol de hidróxido de sódio: n = 0,1 . 0,025 = 2,5 . 10^-3
mol de ácido sulfúrico: n = 0,1. 0,025 = 2,5 . 10^-3

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

como os dois tem a mesma quantidade em mol, e na reação a proporção é de 2:1, o NaOH é o limitante e o H2SO4 o excesso.

como sobra ácido, e o resto é neutralizado, a solução final ficará ácida e a fenolftaleína ficará incolor.

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