Estequiometria

por Hoshyminiag Ter 23 Set 2014, 14:55

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. Determine a massa, em gramas, da substância formada

R: 365 g

por **Thálisson C** Ter 23 Set 2014, 19:48

ficaram 145 g de cloro sem reagir, então reagiram 500 - 145 = 355g de cloro:

$\\\\ H_{2} + Cl_{2} \;\; \rightarrow \;\; 2HCl\\ 1mol\;\; 1mol\;\;\;\;\;\;\; 2mol\\ 2g \;\;\;\;\;\; 72g \;\;\;\;\;\;\;\;\; 74g\\ .\;\;\;\;\;\;\;\;355g \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; x\\\\ x = \frac{355\times 74}{72}\;\; \rightarrow \;\; x \approx 365g$

por Hoshyminiag Ter 23 Set 2014, 20:03

De onde veio o H2 + Cl2 --> 2HCL ?

por Emily Stephanny Ter 23 Set 2014, 20:32

(...) reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido.
A partir do enunciado, amigo, o Thálisson formou a equação!

por Hoshyminiag Ter 23 Set 2014, 20:50

Entendi. Obrigado aos 2!

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