estequimetria

. (Puccamp) Segundo determinados autores, a bomba atômica causadora da catástrofe em Hiroshima utilizou a fissão do isótopo 235U. A abundância deste isótopo no elemento urânio natural é de apenas 0,7% contra 9,3% do isótopo 238U, que não é físsil (% em átomos). Para a separação deles, é primeiramente obtido o gás UF6 a partir de UO2, sólido, o que se dá pelas transformações:



UO‚(s) + 4HF(g) ë UF„(s) + 2H‚O(g)
UF„(s) + F‚(g) ë UF†(g)

Cálculo estrquiométrico – questões objetivas pag.2

Sendo assim, cada mol de moléculas UF† obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do 235U igual a
a) 7 x 10−1mol
b) 7 x 10−2mol
c) 7 x 10−3mol
d) 7 x 10−4mol
e) 7 x 10-5mol

R:c

willian oliveira p escreveu:. (Puccamp) Segundo determinados autores, a bomba atômica causadora da catástrofe em Hiroshima utilizou a fissão do isótopo 235U. A abundância deste isótopo no elemento urânio natural é de apenas 0,7% contra 9,3% do isótopo 238U, que não é físsil (% em ÁTOMOS). Para a separação deles, é primeiramente obtido o gás UF6 a partir de UO2, sólido, o que se dá pelas transformações:

Deseja-se o número de mols de 235U, então:

0,7 átomos de 235U  ------   100 átomos de urânio
              x               -------  6*10²³ (equivalente a um de mol)

x = 4,2*10²¹ átomos de 235U

1 mol ----  6*10²³
     x  ---- 4,2*10²¹

x = 7*10^-3 mol

Obrigado

willian oliveira p escreveu:R:c

da onde voce tirou 100  de atomos de uranio

0,7% = 0,7/100