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relação volume- energia da gasolina

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relação volume- energia da gasolina

Mensagem por hermes77 em Seg Set 15 2014, 18:41

Analise a tabela abaixo que explicita algumas propriedades de dois líquidos combustíveis, A e B. 
Combustíveis Massa Molar Densidade Calor de combustão
A 50g/mol 0,80g/mL 300kcal/mol
B 150g/mol 0,90g/mL 1.200kcal/mol

Após a análise da tabela, é CORRETO afirmar que
A) a combustão total de 1L do combustível “A” libera a mesma quantidade de energia que é liberada na combustão 
total de 1L do combustível “B”.
B) a combustão total de 2L do combustível “A” libera a mesma quantidade de energia que é liberada na combustão 
total de 1L do combustível “B”.
C) como a massa molar do combustível “B” é três vezes maior que a do combustível “A”, a quantidade de energia 
liberada por 1L do combustível “B” é três vezes maior que a liberada por 1L do combustível “A”.
D) 1L do combustível “B” libera a mesma quantidade de energia que 1,5L do combustível “A”, quando submetidos 
à comb ustão total.
E) é impossível estabelecer comparações entre os dois combustíveis, pois desconhecemos a estequiometria das 
reações de combustão envolvidas no processo.

R=Letra D.                 Agradeço explicação.

hermes77
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Re: relação volume- energia da gasolina

Mensagem por Thiago Bessa em Dom Set 21 2014, 13:38

Oi Hermes.

A) Errada.
d=m/v
O volume nos 2 casos será 1L, e a densidade já transformada de g/ml para g/l:
Comb. A: 800 = ma/1 => ma=800g
Para achar o número de mols dividimos a massa do soluto pela massa molar:
n=ma/MM
n=800/50 = 16 mols
Na tabela temos que para cada mol do Comb. A liberam 300kcal, logo:
16.300 = 4800 kcal

Comb. B: 900 = mb/1 => mb=900g
n=900/150 = 6mols
6.1200 = 7200 kcal

4800kcal ≠ 7200kcal .


B) Errada.
2 mols de A liberarão 9600 kcal, já que 1 libera 4800kcal.

C) Errada.
Como vimos na letra A, B libera 1,5x mais calor que A e não 3.

D) Certa.
800=m/1,5
m=1200g
n= 1200/50 = 24 mols.
24 . 300= 7200 kcal. 
E como vimos na letra A 1 mol do comb. B libera os mesmos 7200 kcal.

E) Errada.
Nesse caso não precisamos da estequiometria já que a única coisa que nos importa da reação é o calor.

Qualquer dúvida pode perguntar.

Thiago Bessa
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