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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por hermes77 em Seg Set 15 2014, 18:37

A massa de cloreto de sódio sólido que deve ser adicionada a 400,0 mL de uma solução 1,5 mols/L de 
nitrato de prata, para que a concentração da solução seja reduzida para 0,25 mol/L, é: (admita que não 
haja variação de volume pela adição do cloreto de sódio).
Dados: ma (Ag) = 108u, ma(N) = 14u, ma (0) = 16u, ma (Na) = 23u, ma (Cl) = 35,5u.

R=29,25g

Tenho problemas com estequiometria, alguém poderia ajudar por gentileza?

hermes77
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Re: Estequiometria

Mensagem por Thiago Bessa em Dom Set 21 2014, 13:15

Oi hermes.

AgNO3              +          NaCl --> AgCl + NaNO3

V= 400 mL
M= 1,5 mol/L

Com esses dados conseguimos achar a quantidade de mols de nitrato de prata:

n=M.V
n=0,4.1,5= 0,6mols

Então, temos:
0,6AgNO3              +          XNaCl --> AgCl + NaNO3

Como a solução final de nitrato de prata deve ter 0,25 mol/L e sabendo que o volume final é 400 mL, podemos achar a quantidade de mols ao final da reação:

V=0,4L
M= 0,25 mol/L
n=?
n=0,4.0,25
n=0,1 mols

Ou seja:
             0,6AgNO3     +     XNaCl --> AgCl + NaNO3
Início      0,6                       X             
Reage      ?                         X 
Final       0,1                       0

Se no início da reação tínhamos 0,6 mols e ao final temos 0,1, reagiu 0,5 mols. Levando em consideração a proporção estequiométrica de 1 para 1 com o NaCl, notamos que também reagiu 0,5 mols de cloreto de sódio.

Então, para termos 0,25 mol/l de AgNO3 ao final da reação, precisamos reagir 0,5 mols de NaCl com 0,6 de AgNO3:

0,6AgNO3     +     0,5NaCl --> AgCl + NaNO3

Achando a massa de NaCl:
1 mol NaCl ------- 58,5g
0,5 mol NaCl -----    z

z=29,25g 

Caso tenha dúvidas na resolução pode perguntar, acabei fazendo às pressas e posso ter deixado algo relevante de lado.

Thiago Bessa
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