Potenciaial de reducao

Abaixo são dados os potenciais padrões de redução dos metais prata e ferro, a 25 ºC. 
 
 Ag+ +1e = AgO = +0,8V
(aq) +         (s)
 Fe2+ 2e = Fe0 = -0,44V
(aq)           (s) 
 
 
Coloca-se uma barra de prata em uma solução aquosa de FeSO4 1,0 mol.L-1, a 25 ºC. 
 
Com relação ao que deve ocorrer com o sistema acima, pode-se afirmar que: 

a) a barra de prata deve reagir com o FeSO4 
b) o FeSO4 deve favorecer a oxidação da prata pela água em presença de oxigênio. 
c) sendo a diferença de potencial igual a –0,36V, nas condições padrões a reação é 
espontânea. 
d) sendo a diferença de potencial –1,24 V, nas condições padrões, nenhuma reação deve 
ocorrer. 

R=d
eu entendi que a reacao nao e espontanea mas n entendi como chega a -1,24V

o espontâneo seria a prata reduzir e o ferro oxidar, se isso for invertido, a reação não ocorre espontaneamente.


cálculo geral da diferença de potencial:

U = (potencial de redução de quem reduz) - (potencial de redução de quem oxida)

para que a reação não ocorra o ferro reduz e a prata oxida:

U = -0,44 - 0,8
U = -1,24 V