Neutralização de ácido

Olá, estou com muita dificuldade na matéria:

(UNESP–2006) A amônia (NH3) pode ser biologicamente
produzida, sendo encontrada em excrementos de seres
humanos e de outros animais. Esta substância apresenta
caráter alcalino, podendo reagir com outros gases
presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva
ácida. As reações de neutralização desta base com
os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem,
respectivamente, os sais

A) NH3HSO4 e NH3NO3.
B) NH3HSO3 e (NH3)2NO2.
C) (NH4)2SO3 e NH4NO3.
D) (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2.
E) (NH4)2SO4 e NH4NO3.

Gabarito:

Spoiler:

Tentativa:  Realmente não sai do lugar até buscar a resposta no google:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 
NH3 + HNO3 → NH4NO3 



Dúvidas:


O NH3 é o hidróxido de amônio desidratado, certo? Como se dá a neutralização no caso? Por que ele usou 2 mols de NH3 na primeira neutralização?


Muito obrigado!

Oi Romulo, cada mol de NH3 vai absorver 1 Hidrogênio ionizável do ácido para formar um NH4.
Na reação com ácido sulfúrico, o ácido libera 2 hidrogênios ionizáveis portando irá precisar de 2 mols de NH3 para formar 2 mol de cátions NH4 que reagirá com o SO4 do ácido que restou após a ionização formando o (NH4)2SO4.
Espero que ajude.

Codhamurabi escreveu:Oi Romulo, cada mol de NH3 vai absorver 1 Hidrogênio ionizável do ácido para formar um NH4.
Na reação com ácido sulfúrico, o ácido libera 2 hidrogênios ionizáveis portando irá precisar de 2 mols de NH3 para formar 2 mol de cátions NH4 que reagirá com o SO4 do ácido que restou após a ionização formando o (NH4)2SO4.
Espero que ajude.

Muito obrigado!