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Equilíbrio químico e rendimento [FCMMG]

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Equilíbrio químico e rendimento [FCMMG]

Mensagem por elvisesce2 em Dom Ago 24 2014, 20:51

A certa temperatura, 2,0 mol de COCl2(g) foram colocados em um frasco de volume constante e igual a 1,0 L. Esse composto dissociou-se segundo esta reação:

COCℓ2(g) ⇌ CO(g) + Cℓ2(g) 

No equilíbrio, 50% de COCℓ2(g) estava dissociado. A quantidade de matéria de COCℓ2(g) que deve ser colocada no mesmo frasco de 1,0 L para que 25% do COCℓ2(g) total se dissocie, na mesma temperatura, é igual a

A) 12 mols.
B) 4 mols.
C) 1 mol.
D) 0,083 mol.

Spoiler:
Resp.: A

elvisesce2
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Re: Equilíbrio químico e rendimento [FCMMG]

Mensagem por schow em Dom Ago 24 2014, 21:35

[COCl2] = n/V = 2 mol/ 1L = 2 mol/L

Equilíbrio químico: (50% do COCl2 se dissociou ao se adicionar 2 mol à 1 L de solução)

----------COCℓ2(g) ⇌ CO(g) + Cℓ2(g)
Início:     2 M -------- 0 -------- 0
Variação: -1 M ------ +1 M ------ +1 M
Equilíbrio:  1 M ------ 1 M -------- 1 M

Cálculo da constante de equilíbrio:

Kc = [CO].[Cl2]/[COCl2] = 1.1/1 = 1

Se o segundo experimento (dissociação de 25% do COCl2) foi feito a mesma temperatura,  a constante de equilíbrio é a mesma. Teríamos a seguinte situação:

----------COCℓ2(g) ⇌ CO(g) + Cℓ2(g)
Início:----- x ---------- 0 ------ 0
Variação: -0,25 x ---- +0,25 x --- +0,25x
Equilíbrio: 0,75 x ----- 0,25 x ------ 0,25 x

Jogando isso na equação de constante de equilíbrio:

Kc = [CO].[Cl2]/[COCl2]

1 = 0,25.x.0,25 x/0,75.x

1 = 0,25 .0,25 x /0,75 --> x = 12 mol/L 

Sendo 1 L de solução, teríamos que acrescentar no frasco:

n = M.V = (12 mol/L) . (1 L) = 12 mol de COCL2(g)

schow
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