Concentração

O ácido clorídrico, HCl, é muito usado para dissolver compostos de magnésio, como representado nas equações abaixo.

Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l)
MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq)+ H2O(l) + CO2(g)

a) Calcule a concentração, em mol L-1, de uma solução aquosa contendo 26% de HCl, em massa, e densidade igual a 1,15 g mL-1.
b) Calcule o volume, em mL, de uma solução aquosa de HCl 0,128 mol L-1 necessário para reagir completamente com 2,87 g de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2.
c) Calcule a quantidade máxima, em massa, de MgCl2, quando 0,420 mol de carbonato de magnésio, MgCO3, reage com excesso de HCl. Calcule o rendimento percentual desta reação sabendo que foram produzidos 30,0 g de cloreto de magnésio, MgCl2.
d) Calcule a quantidade, em gramas, de HCl necessária para reagir completamente com 387 g de uma amostra, contendo, em massa, 32,8% de MgCO3 e 67,2% de Mg(OH)2 . Considere rendimento teórico (100%).

Dados:

M(HCl) = 36,46 g mol-1
M(Mg(OH)2) = 58,3 g mol-1
M(MgCl2) = 95,21 g mol-1
M(MgCO3) = 84,3 g mol-1

Gabarito:

a) 8,2 mol L-1
b) 769 mL
c) 40,0g e 75,0%
d) 435,3 g

Gostaria de ajuda nesta questão que contém 4 itens. Minhas respostas não batem com o gabarito.
Obrigado.

A) Calcule a concentração, em mol L-1, de uma solução aquosa contendo 26% de HCl, em massa, e densidade igual a 1,15 g mL-1.



d = C/T --> 1,15 g/cm³ = C/0,26 --> C = 0,299 g/cm³ = 299 g/L

Dado M(HCl) = 36,5 g/mol

[HCl] = C/M = (299 g/L)/ (36,5 g/mol) = 8,192 ≈ 8,2 mol/L

B) Calcule o volume, em mL, de uma solução aquosa de HCl 0,128 mol L-1 necessário para reagir completamente com 2,87 g de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2.

2HCl + Mg(OH)2 --> MgCl2 + 2 H2O

Proporção estequiométrica
Dado: M(Mg(OH)2) = 58 g/mol

2 mol HCl -------- 1 mol Mg(OH)2
2.(36,5) g HCl ------ 58 g
m ------------------ 2,87 g

m = 3,6 g de HCl

[HCl] = n/V --> V = n / [HCl] 

n = m/M(HCl)

V = m/ (M(HCl).[HCl]) ≈ 770 mL

C) Calcule a quantidade máxima, em massa, de MgCl2, quando 0,420 mol de carbonato de magnésio, MgCO3, reage com excesso de HCl. Calcule o rendimento percentual desta reação sabendo que foram produzidos 30,0 g de cloreto de magnésio, MgCl2.
Dado: M (MgCl2) = 95 g/mol

Reação:

MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq)+ H2O(l) + CO2(g)

1 mol ----------------  95 g
0,42 mol -------------- m

m = 39,9 g de MgCl2 ≈ 40 g de MgCL2

Rendimento da reação:

40 g ---------- 100%
30 g ---------- x

x = 75%
 
D) Calcule a quantidade, em gramas, de HCl necessária para reagir completamente com 387 g de uma amostra, contendo, em massa, 32,8% de MgCO3 e 67,2% de Mg(OH)2 . Considere rendimento teórico (100%).

São duas estequiometrias para a resolução do item:

1) Massa de HCl para neutralizar 127 g de MgCO3
2) Massa de HCl para neutralizar 260 g de Mg(OH)2

Resposta: somar as duas massas.

Espero ter ajudado, qualquer coisa só responder

d=C/T 
O que seria o T ? 
Muito obrigado pela ajuda desde já

T seria o título em massa --> (T (HCl) = 0,26

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