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OBQ 2013

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OBQ 2013

Mensagem por ViniciusAlmeida12 em Dom Ago 24 2014, 20:05

Utilizando-se 100 mL de ácido acético 0,2 mol/L e adicionando-se a este volume uma certa massa de acetato de sódio. A solução tampão indicou um pH igual a 5. A massa, em gramas, de acetato de sódio adicionada à solução foi de aproximadamente:

Dados:
pKa do ácido acético = 4,76
antilog de 0,24 = 1,74

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Re: OBQ 2013

Mensagem por schow em Dom Ago 24 2014, 21:08

Equação de Henderson-Hasselbach:

pH = pKa + log [Acetato]/[H3CCOOH]

Substituindo:

5 = 4,76 + log ([Acetato]/0,2)
0,24 = log [Acetato]/0,2
10^{0,24} = [Acetato]/0,2
[Acetato] = 0,2.10^{0,24} 

antilog 0,24 = 1,74 --> log 1,74 = 0,24 --> 10^{0,24} = 1,73

Substituindo:

[Acetato] = 0,2.1,73 = 0,346 mol/L

Perceba que a estequiometria de dissolução do acetato de sódio estabelece uma proporção de 1:1:1, logo:

[Acetato] = [Sal] = 0,346 mol/L

Sendo o volume da solução de 100 mL, podemos saber a quantidade em mol de sal que foi adicionada à solução para se atingir essa concentração e, em seguida, calcular a sua massa:
(M (CH3COO-Na+) = 82 g/mol)

n (acetato de sódio) = M.V = 0,346 (mol/L) *0,100 L = 0,0346 mol
m (acetato de sódio) = n.M = (0,0346 mol)*(82 g/mol) = 2,8372 g de acetato de sódio

Resposta: a massa de acetato de sódio adicionada foi de 2,8372 g.

Espero ter ajudado.  Smile  
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Re: OBQ 2013

Mensagem por ViniciusAlmeida12 em Seg Ago 25 2014, 21:51

Eles não disponibilizam o gabarito, Schow. Eu tentei fazer a questão e encontrei o mesmo resultado, creio que esteja correto.
Muito obrigado!

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