concentração comum

por jubspii Sáb 23 Ago 2014, 19:18

Uma solução aquosa de cloreto de sodio,NaCl, possui densidade igual a 1,06 g/cm3, a 25oC. Sendo a percentagem em massa, de NaCl, nessa solução, de 5,4%, a quantidade de agua, em gramas, presente em 50 mL de solução, é igual a:

a) 50,1
b) 53,0
c) 2,7
d) 47,3

por **PedroX** Sáb 23 Ago 2014, 21:56

Qual é a massa de 50mL dessa solução?
m = d.V
m = 1,06*50 = 53 g

Qual é a porcentagem de água nessa solução?
100%-5,4% = 94,6%

Qual é a massa de água, então?
94,6% * 53 = 50,1 (alt. A)

por ReplayBr Ter 09 Fev 2016, 15:57

C = d.T(Título)

Não funciona ? Por quê ?

por pedrim27 Ter 09 Fev 2016, 17:59

ReplayBr escreveu:C = d.T(Título)

Não funciona ? Por quê ?

Cuidado com a pergunta do enunciado...
$\\C=d\cdot\tau\cdot1000\\C=1.06\cdot0,054\cdot1000\\ \boxed{C=57.24gNaCl/L}\\\frac{57.24g\,NaCl}{1000mL\,H_2O}=\frac{m_{NaCl}g\,NaCl}{50mL\,H_2O}\\ \boxed{m_{NaCl}=2.862g\,NaCl/50mL}\\m_{solucao}=d \cdot V \therefore m_{solucao}=1.06 \cdot 50\\ \boxed{m_{solucao}=53g}\\m_{H_2O}=m_{solucao}-m_{NaCl}\\m_{H_2O}=53-2.862\\ \boxed{m_{H_2O}=50.138g\approx 50.1g}$

por ReplayBr Ter 09 Fev 2016, 22:40

Nossa cara, não sei nem como agradecer, era isso que eu queria, uma forma mais algébrica pra fazer esse Ex. Era exatamente essa a forma que eu pensaria

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