Neutralização

por Valdilenex Seg 18 Ago 2014, 15:15

200 ml de Água alcalina com 0,2 g/l de bicarbonato de sódio neutralizam aproximadamente 2,86. 10 ^23 moléculas de ácido cloridrico.
Alguém poderia demostrar com calculos pq essa afirmação está correta ?
Obrigada.

por bpbutti Qua 20 Ago 2014, 20:55

Sabendo que :

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
200mL = 0,2L
Proporção de 1 mol de NaHCO3 : 1 mol de HCl

Se em 1L há 0,2g de NaHCO3, quantos gramas há em 0,2L ?

1L --- 0,2g

0,2L --- xg

1x = 0,2 . 0,2

x = 0,04 g

Para sabermos a quantidade de moléculas de NaHCO3 presentes em 0,04g temos que achar sua massa molecular.

Na = 23u

H = 1u

C = 12u

O3 = 16u . 3 = 48u

NaHCO3 = 84u = 84g/mol

Se em 84g há 6,02 . 10^23 moléculas, quantas moléculas há em 0,04g ?

84g - 6,02 . 10^23

0,04g - x

x = (0,04 . 6,02 . 10^23)/84

x = 0,00286 . 10^23

x = 2,86 . 10^20

Como a proporção é de 1 pra 1 essa quantidade de bicarbonato de sódio só neutralizaria 2,86 . 10^20 moléculas de HCl.
Se eu fiz tudo certo, a afirmação é falsa.

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