Ph na reação

O quadro a seguir fornece informações sobre duas
soluções aquosas encontradas sobre a bancada de um
laboratório.



Misturando-se, a 25°C, em um mesmo recipiente,
2,00 mL da solução Y, 1,80 mL da solução Z e 196,20 mL
de água destilada, o pH da solução resultante será igual a
(A) 10,0
(B) 9,0
(C) 8,0
(D) 4,0
(E) 3,0

Oi Estudante2014.

Começamos pela reação entre o ácido e a base para ver o que sobrou nela e a partir disto achar o ph.

                KOH          +    HNO3          -->       KNO3 + H20
M(mol/L)   1,09*10-2          1*10-3

Transformo ml em L, pois é a unidade trabalhada na concentração molar.
V(L)          2*10-3             1,8*10-3

Aqui eu acho a quantidade de mols a partir da fórmula: M=n/v
n(início)     2,18*10-5         0,18*10-5
n(reage)    0,18*10-5         0,18*10-5 
n(fim)        2*10-5                 -

Nota-se que há excesso de hidróxido de potássio, ou seja, sobra em solução, sendo então ele que usaremos para achar o ph da solução:

Lembrando que o volume final da solução(Vt) é: 300ml(2ml de Y + 1,8ml de Z + 196,2ml de água destilada).
Então:
Mf=nf/Vt
Mf=2*10-5/2*10-1
Mf=1*10-4 mol/L

Logo:
[KOH] = 1*10-4 mol/L
Sendo a molaridade de uma base, devemos achar o poh para depois encontrar o ph.

pOH=-log[KOH]
pOH=-log(1*10-4 mol/L)
pOH= 4

Sabendo que:
pH+pOH=14

pH+4=14, Logo:

a)pH=10


Caso tenha dúvida em alguma parte da resolução é só perguntar.