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Gases (química geral)

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Gases (química geral)

Mensagem por alevest em Qui Ago 14 2014, 15:56

Uma amostra de gás oxigênio (O2) a 327 °C está armazenada em um recipiente fechado de vidro de volume igual a 6L, exercendo uma pressão de 1,64 atm (situação I ). Esse recipiente é resfriado para 27 °C (situação II). Apos o sistema atingir o equilibrio, é correto afirmar:

a) o recipiente contem 0,2 mol de moleculas de gas oxigenio
B)o volume ocupado pelo gas na situação II é de 3L
c) a pressao na II é de 0,135
d) a pressao na II é 4,95 atm

alevest
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Re: Gases (química geral)

Mensagem por jul11as em Sex Ago 15 2014, 23:55

Pi.Vi/Ti = Pf.Vf/Tf (Lei dos gases ideais)
É uma transformação isovolumétrica (Vi = Vf) pois não houve alteração no volume do recipiente e um gás tende a ocupar todo o volume que lhe é dado. Cortando os volumes:
Pi/Ti = Pf/Vf
Transformando a temperatura pra Kelvin:
C = K + 273
Substituindo pra encontrar a pressão no final da transformação:
1,64/600 = Pf/300
Pf = 0,82 atm
Agora, só é plausível a alternativa A. Ainda assim, resolvendo:
P.V = n.R.T
0,82.6 = n.0,082.300
4,92 = n.24,6
n = 0,2 mols

jul11as
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