EEM-SP Osmometria

por hermes77 Qui 14 Ago 2014, 15:04

Com 22,8 g de As2S3 prepara-se 1 L de solução
coloidal dessa substância. O sistema obtido apresenta
pressão osmótica igual a 7,6 mmHg a 27 °C (dados:
S = 32; As = 75). Qual o número de moléculas de
As2S3 que constituem a micela do coloide obtido?

OBS: Pessoal, infelizmente não achei a resposta,se algum usuário do fórum disponibilizar a resposta e o cálculo irei agradecer, pois,estou querendo conferir a resolução.

por hermes77 Seg 25 Ago 2014, 10:11

Alguém pode responder por favor?

por Mahat Seg 20 Abr 2015, 14:27

Cara, tem a resolução aqui: http://pt.slideshare.net/luisfelipexavier/manual-quimicaricardo-feltre2?related=1

por **Mimetist** Seg 20 Abr 2015, 15:28

Seja n o número de moléculas.

n=\frac{mRT}{M\cdot \pi V}

Assim:

n=\frac{760\cdot 22,8\cdot 0,082 \cdot 300}{246 \cdot 7,6} \iff \boxed{n=228 \ \text{mol\'eculas}}

por RAFA&L Qui 12 Mar 2020, 11:17

Eu não entendi essa questão, e nunca vi essa fórmula que apresentaram na resolução. A que eu conheço é PV=nRT.

Alguém poderia me explicar melhor essa questão??

por chiarinha Seg 08 Jun 2020, 16:38

também não entendi como ele deduziu a fórmula, e a constante não deveria ser 62,3 para mmHg?

por RAFA&L Seg 08 Jun 2020, 23:20

Pressão osmótica=nRT/V
R=62,3 (L.mmHg.K^-1.mol^-1)

7,6=(n.62,3.300)/1
n=~0,0004mol
Ou seja, para a pressão osmótica ser 7,6 nessas condições, precisamos de 0,0004mol de partículas (nesse caso, de micelas)

Cada molécula de As2S3 tem massa 246u e, portanto, 1mol tem massa 246g;
Além disso, temos 22,8 g de As2S3;
Logo, temos 22,8/246 = 0,09 mols de As2S3

Se precisamos só de 0,0004 mol de partículas para a pressão de 7,6mmHg, então: 0,09/0,0004=225 moléculas por micela.

Consegui!!! @chiarinha
Eu ainda não entendi a fórmula do mimetist, mas o resultado foi praticamente o mesmo (fiz alguns arredondamentos).

EDIT* Demorei pra entender isso ein kkkk. A dificuldade está no fato de relacionar micela com pressão osmótica. Casa micela atua como uma única partícula na pressão osmótica (lembre-se que quando se trata de pressão osmótica o que vale é o número de partículas, e não a natureza da partícula). E cada micela não é formada por uma única molécula (obviamente). Assim sendo, devesse simplesmente:
1- calcular o número de partículas necessários para provocar uma pressão osmótica de 7,6 mmHg em 1L em 300K (27°C). Que são os 0,0004 mols.
2- calcular o número de moléculas em 22,8g de As2S3. Que são os 0,09 mols.
3- Basta ver quantas moléculas "cabem" em cada micela: 0,09/0,0004=225 moléculas!