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UFSM - 2000 / Tabela Periódica

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UFSM - 2000 / Tabela Periódica

Mensagem por Matemátic@90! em Qui Ago 14 2014, 02:27

Quais são corretas:
I. Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n-2)f ns e são chamados actinídios e lantanídeos.
II. Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p e são sempre bons condutores de eletricidade e calor.
III. Os elementos de transição têm distribuição eletrônica (n-1)d ns, sendo o ferro um exemplo deles.

Bom, sei que a II está incorreta. O gabarito diz que I e III estão corretas, mas não entendo o que é esse (n-2)f ns e esse (n-1)d ns. Alguém sabe?

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Re: UFSM - 2000 / Tabela Periódica

Mensagem por MatheusMagnvs em Sex Ago 15 2014, 06:12

O "n" significa o nível mais energético da distribuição eletrônica. (n-2)f significa que, no subnível f, os elétrons são distribuídos num nível energético com "duas unidades" menor do que o nível mais energético. Vamos pegar um Actinídio qualquer.

Cério: Z = 58
Distribuição eletrônica:
1² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s² 4f³ = [Xe] 6s² 4f³
Como podemos observar, o nível mais energético do Cério é o nível 6 (n = 6). Entretanto, a distribuição eletrônica termina em 6s² (6-2)f³ = 6s² 4f³

O mesmo se aplica aos outros exemplos.


Espero ter ajudado. Very Happy

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Re: UFSM - 2000 / Tabela Periódica

Mensagem por Matemátic@90! em Sab Ago 16 2014, 03:28

Olá, Matheus!
Obrigada pela explicação! Não sabia disso  Very Happy

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Re: UFSM - 2000 / Tabela Periódica

Mensagem por Matheus Fillipe em Sab Ago 16 2014, 14:22

Só gostaria de fazer uma observação. Não sei se aprendi isso errado mas acredito que o nível mais energético é diferente da camada mais externa. O último n da distribuição é o nível mais energético mais não quer dizer que é o mais externo. Por exemplo, 6s² é menos energético que 5d10. Não é isso?

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Re: UFSM - 2000 / Tabela Periódica

Mensagem por MatheusMagnvs em Dom Ago 17 2014, 11:38

Pelo que eu saiba, Matheus Filipe, é exatamente isso.

Demonstrando que 6s é menos energético do que 5d:
Podemos observar que a energia relativa é a soma do número quântico principal (n) com o número quântico azimutal ou secundário (l), isto é, Er = n + l
Valores do número quântico secundário(l): s = 0; p = 1; d = 2 e f = 3

-->Energia relativa de 6s[Er(6s)]: n + l = 6 + 0 = 6
    Energia relativa de 5d[Er(5d)]: n + l = 5 + 2 = 7

Isso faz sentido, pois quanto mais afastado do núcleo, maior se torna a energia potencia do elétron em seu movimento e menor sua estabilidade, de forma que os elétrons tendem a ocupar o subnível 6s antes do que o subnível 5d.

Vale lembrar que quando dois subníveis ou orbitais possuem a mesma energia relativa, eles são considerados subníveis degenerados.

Espero ter ajudado. Very Happy


Última edição por MatheusMagnvs em Dom Ago 17 2014, 11:57, editado 1 vez(es)

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Re: UFSM - 2000 / Tabela Periódica

Mensagem por MatheusMagnvs em Dom Ago 17 2014, 11:55

Matheus Filipe, caso essa tenha sido a origem da sua dúvida (como você não a especificou, tentei achá-la):

Fe: Z = 26
Distribuição eletrônica do Fe:
[Ar]4s²3d6, que dá no mesmo que escrever 1s² 2s² 2p6  3s² 3p6 3d6 4s².
Esta última forma está escrita na distribuição geométrica (onde agrupam-se os subníveis conforme seus níveis), não na distribuição energética. Contudo, a distribuição geométrica é bastante incomum (nunca vi nenhum vestibular usando-a).

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